Карта сайта

Свойства вещества:

ванадия(V) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Фотографии вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 181,88

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Цвет растворов:

Плотность:

Способы получения:

1. Термическим разложением метаванадата аммония. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. В расплавленном виде реагирует с сульфатом натрия с образованием метаванадата натрия и триоксида серы. [Лит.]
2. При нагревании разлагается до оксида ванадия(IV) и кислорода. Давление кислорода достигает атмосферного при 1100 С. [Лит.]
3. При растворении в концентрированной соляной кислоте выделяет хлор и дает оксид-дихлорид ванадия(IV). [Лит.]
4. При нагревании с сухим хлороводородом в присутствии пентаоксида фосфора образует оксид-трихлорид ванадия(V). [Лит.]
5. Реагирует с плавиковой кислотой с концентрацией 29-41% с образованием 3VO2F*HF*H2O. [Лит.]
6. При растворении в воде образует поливанадиевые кислоты. [Лит.]
7. При растворении в щелочах образует ванадаты(V). [Лит.]
8. При нагревании и действии кислорода реагирует с хлоридом натрия с образованием метаванадата натрия и хлора. Данная реакция предложена как часть процесса получения соды, вместо метода Сольве. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

При 500-600 С летуч с водяным паром.

Реагирует с кислотами и щелочами.

Источники информации:

1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 483
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58
   
3. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 2. - М.: Мисис, 1998. - С. 207-209
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 116-118
   
5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 167-170
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 351-352
   
7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 258
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).