Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия дихромат

Синонимы и иностранные названия:

potassium dichromate (англ.)
калий двухромовокислый (рус.)
калия бихромат (рус.)
хромпик (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дихромат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

оранжево-красн. триклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Переходит из триклинной в моноклинную модификацию при 237 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cr2K2O7

Формула в виде текста:

K2Cr2O7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 294,18

CAS №: 7778-50-9

Температура плавления (в °C):

398

Температура разложения (в °C):

610

Продукты термического разложения:

калия хромат; хрома(III) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
вода: 4,7 (0°C) [Лит.]
вода: 7,8 (10°C) [Лит.]
вода: 12,5 (20°C) [Лит.]
вода: 15 (25°C) [Лит.]
вода: 18,2 (30°C) [Лит.]
вода: 25,9 (40°C) [Лит.]
вода: 45,6 (60°C) [Лит.]
вода: 73 (80°C) [Лит.]
вода: 100 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 3,563 (5°C) [Лит.]
вода тяжелая: 6,067 (15°C) [Лит.]
вода тяжелая: 9,896 (25°C) [Лит.]
вода тяжелая: 14,991 (35°C) [Лит.]
гидразин: растворим с реакцией 1 [Лит.]
диоксид серы: растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
этиленкарбонат: растворим (40°C) [Лит.]

Плотность:

2,68 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод очистки или выделения из смесей 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 126

Работу следует проводить под тягой в резиновых перчатках.

Растворяют 100 г К2Сr2О7 (техн.) в 1 л горячей воды. Раствор фильтруют и фильтрат упаривают до 1/7 от первоначального объема. Оставшийся раствор охлаждают при энергичном перемешивании для получения возможно мелких кристаллов (так как они более чистые). Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 2—3 раза ледяной водой и трижды перекристаллизовывают.

Перекристаллизацию ведут следующим образом. Растворяют 100 г соли в 150 мл кипящей воды и при энергичном размешивании выливают раствор тонкой струей в фарфоровую чашку. По охлаждении кристаллы отсасывают на платиновом конусе или, в крайнем случае, на воронке с пористой стеклянной пластинкой и сушат 2—3 ч при 100—105°С. Затем измельчают снова и сушат при 200 °С в течение 10—12 ч. Сплавлять препарат не рекомендуется во избежание образования следов Сr2О3.

Получают чистейший препарат, пригодный для установки титра. Анализом полученного таким путем препарата (3 образца) найдено 99,92%, 99,98% И 100,00% К2Сr2О7.

Свойства. Оранжево-красные безводные кристаллы триклинной системы в виде игл или пластинок, пл. 2,684 г/см3. Реактив растворим в воде (11,1% при 20 °С), нерастворим в этиловом спирте. Желто-красный раствор К2Сг2О7 слабо окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет. При кипячении раствор приобретает интенсивную темно-красную окраску. При 398 °С К2Сг2О7 плавится в темно-коричневую жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Выше 500 °С разлагается на Сг2О3, О2 и К2СгО4. Калий двухромовокислый вредно действует на организм человека, разрушая кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани.

Способы получения:

  1. Промышленно дихромат калия получают обменной реакцией дихромата натрия с хлоридом калия. [Лит.1]
    Na2Cr2O7 + 2KCl → 2NaCl + K2Cr2O7

Используется для синтеза веществ:

калий

Реакции вещества:

  1. Окисляет иодид калия в присутствии серной кислоты до иода. [Лит.]
  2. При действии 30% перекиси водорода при 0 С дает сине-фиолетовые призмы дигидрата пентапероксодихромата калия K2Cr2O12 · 2H2O, которые при ударе, нагревании или соприкосновении с концентрированной серной кислотой взрываются. [Лит.]
  3. Тригидрат триоксалатохромата(III) калия получают реакцией дихромата калия с водным раствором оксалата калия и дигидрата щавелевой кислоты. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    K2Cr2O7 + 7H2C2O4 + 2K2C2O4 → 2K3[Cr(C2O4)3]*3H2O + 6CO2 + H2O
  4. Оксид хрома(VI) получают реакцией дихромата калия с серной кислотой. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    K2Cr2O7 + 2H2SO4 → 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
  5. Дихромат калия реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании с выделением хлора и образованием хлорида хрома(III) и хлорида калия. При прекращении нагревания реакция прекращается. [Лит.1]
    K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
  6. Хлористый хромил получают действием безводной серной кислоты на смесь дихромата калия и хлорида натрия. [Лит.1aster]
    K2Cr2O7 + 4NaCl + 3H2SO4 → 2CrO2Cl2 + K2SO4 + 2Na2SO4 + 3H2O

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,7380 (20°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    13,2 (400°C)
    9,8 (450°C)
    7 (500°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -2033 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1866 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    291,2 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    219,7 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    35,6

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    парамагнитное вещество

    Биологическое действие:

    Оказывает мутагенное действие на мышах и человеке.

    Спектральные свойства вещества:

    Ультрафиолетовый/видимый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 350 (75)

    Дополнительная информация::

    Механохимически реагирует с щавелевой кислотой с образованием раствора диоксалатохромата (III) калия фиолетового цвета; эта реакция может использоватся в демонстрационных целях.

    Источники информации:

    1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 600
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 801-803
    3. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109-110
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 372
    5. РЖ Токсикология, Отдельный выпуск. - 1979. - №2. - С. 5
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
    7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 175
    8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 88-89
    9. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 179-188


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер