Карта сайта

Свойства вещества:

пропан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,09

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 52714-2007 "Бензины автомобильные. Определение индивидуального и группового состава методом капиллярной газовой хроматографии"
  - индекс удерживания Ковача = 300 (при 35°С)
  
• ГОСТ Р ИСО № 16017-1-2007 "Воздух атмосферный, рабочей зоны и замкнутых помещений. Отбор проб летучих органических соединений при помощи сорбционной трубки с последующей термодесорбцией и газохроматографическим анализом на капиллярных колонках. Часть 1. Отбор проб методом прокачки"
  

Способы получения:

1. Нагревание бутирата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 360-365 С дает смесь 17% пропана, 7% этана, 39% метана, 31% водорода, 5,7% непредельных газов с небольшой примесью других газов. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. При 575°C над Cr₂O₃ подвергается каталитическому дегидрированию с образованием пропилена. [Лит.]
   CH₃CH₂CH₃ → CH₃CH=CH₂ + H₂
   
2. При -20°С в течение 3 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с бромом с образованием 2-бромпропана. (выход 48%) [Лит.]
3. При 20°С в течение 2 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с серой с образованием диизопропилсульфида. (выход 60%) [Лит.]
4. При -20°С в течение 2,5-4 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с угарным газом, с последуещей обработкой реакционной смеси изопропанолом, дает изопропиловый эфир 2-метилпропановой кислоты с почти количественным выходом. [Лит.]
5. При -20°С в течение 1,5-2 часов в присутствии смеси тетрахлорметана и иодида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с иодом с образованием 2-иодпропана. [Лит.]
6. Фотохимическое хлорирование пропана при -60 С дает изопропилхлорид. (выход 73%) [Лит.]
7. При парофазном нитровании при 420 С образует смесь 1-нитропропана, 2-нитропропана, нитроэтана и нитроэтана. (выход 26%) [Лит.]
8. При бромировании в газовой фазе при 150 С образует смесь 2-бромпропана и 1-бромпропана в соотношении 97:3. [Лит.]
9. При реакции с диоксидом серы и хлором при 50 С и облучении образуется смесь 1-пропилсульфохлорида и 2-пропилсульфохлорида в соотношении 48:52. [Лит.]
10. Хлорирование при 500 С дает смесь 1-хлорпропана и 2-хлорпропана в соотношении 3:1. [Лит.]
11. При облучении с хлором в тетрахлорметане при 25 С образует смесь 1-хлорпропана и 2-хлорпропана в соотношении 43:57. [Лит.]
12. Пропан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом с образованием смеси дихлорангидридов пропилфосфоновой и изопропилфосфоновой кислот (в отношении 26,9:73,1). Выход 32%. [Лит.1]
    2CH₃CH₂CH₃ + 4PCl₃ + 2O₂ → CH₃CH₂CH₂P(O)Cl₂ + (CH₃)₂CHP(O)Cl₂ + 2POCl₃ + 2HCl
    

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение вещества:

• для опреснения соленой воды (за счет образования газогидрата при повышенном давлении) [Лит.]
  

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-24
   
2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 75
   
3. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 77
   
4. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 605-606
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 174
   
6. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 316-318
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 392
   
8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1272, 1288
   
9. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 624
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 101-102
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).