Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(V) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 130,44

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Плотность:

Метод получения 1:

Пассивированный реактор из монель-металла был присоединени к вакуумной линии и оснащен балластом объемом 190 мл вместе с датчиком давления. Трифторид хлора (1,6 ммоль) конденсируют в реакторе при -196 С. Сохраняя в реакторе температуру -196 С в данамическом вакууме в реактор переносят 1,5 мл диоксидифторида (примерно 3 г или 40 ммоль). После откачки фтора и кислорода, образовавшихся при частичном разложении диоксидифторида, реактор герметизировали и жидкий азот заменили на баню со смесью сухого льда и жидкого азота. В течение нескольких часов температура поднималась от -196 С до -78 С. Реактор поддерживали при -78 С в течение 16 часов, при этом давление поднималось примерно до 200 мм рт.ст. за счет разложения диоксидифторида. После удаления кислорода и фтора при -196 С получено 4,1 ммоля сырого продукта, который по данным колебательной спектроскопии состоял из пентафторида хлора, тетрафторида кремния, фтороводорода и фторированных углеводородов, но не содержат трифторида хлора. Дистилляция дала 1,6 ммоля чистого пентафторида хлора (в ловушке с температурой -137 С), загрязненного только следами фторуглеводородов. Выход составил практически 100%.

Способы получения:

1. Реакция трифторида хлора с фтором при давлении 35 бар (при комнатной температуре) и нагреве до 200 С в присутствии фторида никеля(II). [Лит.]
   
2. Фотохимический синтез из фтора и трифторида хлора позволяет получить 3 г/час вещества. (выход 100%) [Лит.]
   
3. Реакцией трифторида хлора с диоксидифторидом при -78 С. (выход 100%) [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При 195 К с пентафторидом мышьяка дает аддукт (1/1), который полностью диссоциирует в газовой фазе. [Лит.]
2. Бурно реагирует с водой и водяным паром. При избытке пентафторида хлора образуется хлорилфторид и фтороводород. [Лит.]
3. При избытке пентафторида хлора реагирует с азотной кислотой с образованием хлорилфторида, фторида нитрония и фтороводорода. [Лит.]
4. Энергично реагирует с активированным углем при комнатной температуре с образованием хлора, тетрафторметана, трифторхлорметана и гексафторэтана. [Лит.]
5. Медленно реагирует с гексафторидом платины при комнатной температуре при облучении дневным светом с образованием смеси гексафторплатинатов(V) тетрафторхлора(V) и гексафторхлора(VII). [Лит.]
6. Реагирует с нитратами щелочных металлов с образованием диоксида-фторида хлора(V), фторида металла и фторида нитрония. [Лит.]
7. Гексафтороарсенат(V) гексафторхлора(VII) получен реакцией пентафторида хлора с дифторидом криптона и пентафторидом мышьяка в условиях циклического нагрева от -196 С до +20 С. Выход 11,15%. [Лит.1]
   KrF₂ + ClF₅ + AsF₅ → (ClF₆)[AsF₆] + Kr
   
8. Гексафтороарсенат(V) гексафторхлора(VII) может быть получен реакцией пентафторида хлора с гексафтороникелатом(IV) цезия и пентафторидом мышьяка в жидком фтороводороде. Выход 40%. [Лит.1]
   Cs₂NiF₆ + 5AsF₅ + ClF₅ → (ClF₆)[AsF₆] + Ni(AsF₆)₂ + 2CsAsF₆
   
9. Пентафторид хлора реагирует с фторидом тетраметиламмония в ацетонитриле с образованием белого, твердого, взрывчатого гексафторохлората(V) тетраметиламмония. [Лит.1]
   (CH₃)₄NF + ClF₅ → (CH₃)₄N[ClF₆]
   
10. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония окисляется пентафторидом хлора при 70 С за 3 дня до небольшого количества гексафторарсената трифтордиазина. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с трифторидом бора. [Лит.]
   
2. При комнатной температуре не реагирует в течение нескольких дней с оксидом-тетрафторидом молибдена. [Лит.]
   
3. Не дает комплексов с фторидом цезия и нитрозилфторидом. [Лит.]
   
4. Не реагирует с дифторидом ксенона. [Лит.]
   
5. Гексафтороарсенат(V) фтордиазония не окисляет при 25 °С во фтороводороде пентафторид хлора, пентафторид брома, пентафторид иода, тетрафторид ксенона, кислород, трифторид азота. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Дополнительная информация::

Водой разлагается. С SbF5, AsF5 и PtF5 образует соли ClF₄⁺; с BF3 - солей не дает. Энергичный фторирующий агент, но корродирует металлы слабее, чем ClF3. Реагирует с щелочами с образованием фторидов и хлоратов, диоксидом кремния - с образованием терафторида кремния, хлора и кислорода.

Источники информации:

1. Исикава Н., Кобаяси Ё. Фтор: химия и применение. - М.: Мир, 1982. - С. 75
   
2. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. - М.: Химия, 2000. - С. 264
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256
   
4. Росоловский В.Я. Тонкий неорганический синтез. - М.: Знание, 1979 (журнал Знание №2 1979). - С. 46
   
5. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 108
   
6. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 77-78
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).