Карта сайта

Свойства вещества:

ксенона(VI) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 179,3

Температура разложения (в °C):

Цвет растворов:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Контролируемым гидролизом гексафторида ксенона водой. [Лит.]
   
2. Радиохимический синтез бета-распадом радиоактивного иода-131 в составе HIO4. (выход 44%) [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. В щелочных растворах эпоксидирует алкены. [Лит.]
2. В водных растворах окисляет карбоновые кислоты до углекислого газа. [Лит.]
3. При выпаривании водного раствора триоксида ксенона с фтороводородом и гидроксидами щелочных металлов кристаллизуются относительно устойчивые монофторксенаты(VI). [Лит.]
4. В водном растворе гидроксида калия окисляет Np(VI) до Np(VII). [Лит.]
5. В водном растворе 2М хлорной кислоты окисляет Pu(III) до Pu(IV), Np(V) до Np(VI). [Лит.]
6. В водных растворах окисляет первичные и вторичные алифатические спирты, бензиловый спирт, бензальдегид, бензгидрол до углекислого газа. [Лит.]
7. Под действием безводной серной кислоты при низкой температуре выделяет тетраоксид ксенона. [Лит.]
8. При растворении в воде дает небольшое количество ксенонистой кислоты. Равновесие смещено в сторону триоксида ксенона. [Лит.]
9. Триоксид ксенона взрывает от трения, нажатия, незначительного нагревания, от соприкосновения с целлюлозой, от наличия рядом водных растворов. Нескольких сотен миллиграмм триоксида ксенона достаточно, чтоб пробить дыру в тефлоновой плите толщиной 1 см или разорвать эксикатор. [Лит.1]
10. Оксид ксенона(VI) медленно диспропорционирует в водном растворе гидроксида натрия с образованием перксената натрия, ксенона и кислорода. [Лит.1]
    2XeO₃ + 4NaOH → Na₄XeO₆ + Xe + O₂ + 2H₂O
    
11. Оксид ксенона(VI) быстро окисляет иодиды в подкисленном водном растворе, но относительно медленно при рН выше 7. [Лит.1]
12. В кислых водных растворах триоксид ксенона окисляет соли марганца(II) до оксида марганца(IV) за несколько часов, а через 1-2 дня образуются перманганат-ионы. [Лит.1]

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация::

Критический диаметр детонации 0,004 мм. Самопроизвольно взрывает в количествах более 30 мг.

В водном растворе невзрывоопасен.

Дополнительная информация:

Растворимость в воде выше 2 моль/л.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-98
   
2. Progress in inorganic chemistry. - Vol. 29. - John Wiley & Sons, 1982. - С. 198-199
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 75
   
4. Разумовский С.Д. Кислород - элементарные формы и свойства. - М.: Химия, 1979. - С. 148
   
5. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №6. - С. 990-992
   
6. Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2169-2170
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).