Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

lithium

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

cubic metal

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Li

Structural formula as text:

Li

Molar/atomic mass: 6.94

Melting point (°C):

180.5

Boiling point (°C):

1390

Solubility (g/100 g of solvent):

1-propylamine: insoluble [Ref.]
aluminum fused: 11 (600°C) [Ref.]
ammonia liquid : 10.87 (-33.2°C) [Ref.]
ethylamine: soluble [Ref.]
ethylenediamine: 0.223 (20°C) [Ref.]
hexamethylphosphoric triamide: very soluble [Ref.]
hydrazine: sparingly soluble [Ref.]
isopropylamine: insoluble [Ref.]
lithium chloride fused: 0.2 (650°C) [Ref.]
mercury: 0.09 (18°C) [Ref.]
mercury: 0.039 (20°C) [Ref.]
mercury: 0.1 (65°C) [Ref.]
mercury: 0.11 (89°C) [Ref.]
mercury: 0.13 (100°C) [Ref.]
methylamine: 7.4 (-23°C) [Ref.]
water: reaction [Ref.]

Properties of solutions:

1,37% (wt.), solvent - ammonia liquid
  Density (g/cm3) = 0.639 (-33,2°)
5,17% (wt.), solvent - ammonia liquid
  Density (g/cm3) = 0.554 (-33,2°)
10,73% (wt.), solvent - ammonia liquid
  Density (g/cm3) = 0.49 (-33,2°)

Numerical data:

Year of discovery: 1817
Hardness on the Mohs’ scale: 0.6

Density:

0.534 (20°C, g/cm3)
0.507 (200°C, g/cm3)
0.49 (400°C, g/cm3)
0.474 (600°C, g/cm3)
0.457 (800°C, g/cm3)
0.441 (1000°C, g/cm3)

Reactions:

  1. [Ref.1, Ref.2aster]
    6Li + N2 → 2Li3N
  2. [Ref.1]
    4Li + O2 → 2Li2O
  3. [Ref.1]
    4Li + O2 → 2Li2O
  4. Yeild 80-95%. [Ref.1]
    CH3CH2CH2CH2Br + 2Li → CH3CH2CH2CH2Li + LiBr
  5. [Ref.1aster]
    2Li + 2C2H2 → 2LiC2H + H2
    2LiC2H → Li2C2 + C2H2
  6. [Ref.1aster]
    2Li + 2C → Li2C2

Half-life:

103Li = 3.1 zs (2n (100%))
113Li = 8.4 ms (β-)
123Li = < 10 ns ()
43Li = 91 ys (p)
53Li = 370 ys (p)
63Li = stable (mass excess 14086,79 keV (isotopic abundance 7,5%))
73Li = stable (mass excess 14908,14 keV (isotopic abundance 92,5%))
83Li = 0.84 s (β-)
93Li = 0.178 s (β-)

Vapour pressure (Torr):

0.00776 (527°C)
1 (732°C)
5 (828°C)
20 (940°C)
40 (1003°C)
60 (1042°C)
100 (1097°C)
200 (1178°C)
400 (1232°C)

Electrode potential:

Li+ + e- → Li, E = -3.48 V (formic acid, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3.23 V (acetonitrile, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3.095 V (methanol, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3.045 V (water, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -3.04 V (ethanol, 25°C)
Li+ + e- → Li, E = -2.24 V (ammonia liquid , -50°C)
Li+ + Hg + e- → Li(Hg), E = -2 V (water, 25°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

0 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

29.1 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

24.63 (s)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

4.2

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

2.4 (l)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

34 (l)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

31.3 (l)

Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

138

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

159.3 (g)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

138.7 (g)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

20.79 (g)

References:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - pp. 454
  2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - pp. 11-51
  3. Герасимов Я.И., Древинг В.П., Еремин Е.Н.. Киселев А.В., Лебедев В.П., Панченков Г.М., Шлыгин А.И. Курс физической химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 528 [Russian]
  4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 75-76, 81, 83 [Russian]
  5. Гришин В.К., Глазунов М.Г., Аракелов А.Г., Вольдейт А.В., Македонская Г.С. Свойства лития. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1963 [Russian]
  6. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51, 303 [Russian]
  7. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - pp. 83 [Russian]
  8. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - pp. 62 [Russian]
  9. Кулифеев В.К., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Литий. - М.: Мисис, 2006. - pp. 17-24 [Russian]
  10. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - pp. 10 [Russian]
  11. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - pp. 400 [Russian]
  12. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - pp. 34-40 [Russian]
  13. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - pp. 11-17 [Russian]
  14. Свойства элементов. - под общей редакцией Дрица М.Е. - М.: Металлургия, 1985. - pp. 29-36 [Russian]
  15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 590 [Russian]
  16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 994 [Russian]
  17. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - pp. 605-606 [Russian]
  18. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - pp. 7-9 [Russian]
  19. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - pp. 186-188 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru