Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) иодид

Синонимы и иностранные названия:

mercury(II) iodide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид ртути(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. тетрагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из красной тетрагональной в желтую ромбическую форму 127 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HgI2

Формула в виде текста:

HgI2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 454,4

Температура плавления (в °C):

259

Температура кипения (в °C):

353

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,2-дибромэтан: 0,748 (20°C) [Лит.]
1,2-дихлорэтан: 1,2 (85,5°C) [Лит.]
1-пентанол: 0,66 (13°C) [Лит.]
1-пентанол: 3,66 (71°C) [Лит.]
анилин: 42,85 (17,8°C) [Лит.]
анилин: 96,49 (42,9°C) [Лит.]
ацетон: 2,1 (25°C) [Лит.]
ацетон: 4,73 (40°C) [Лит.]
ацетон: 6,07 (58°C) [Лит.]
бензол: 0,22 (15°C) [Лит.]
бензол: 0,25 (23°C) [Лит.]
бензол: 0,88 (60°C) [Лит.]
бромоформ: 0,486 (20°C) [Лит.]
бромэтан: 0,643 (20°C) [Лит.]
бромэтан: 0,773 (38°C) [Лит.]
вода: 0,004 (17,5°C) [Лит.]
вода: 0,0054 (22°C) [Лит.]
гексан: 0,072 (67°C) [Лит.]
гидразин: реагирует 69 (20°C) [Лит.]
глицерин: растворим [Лит.]
дииодметан: 2,5 (15°C) [Лит.]
дииодметан: 16,6 (100°C) [Лит.]
дииодметан: 58 (180°C) [Лит.]
диметиламин: легко растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: 100 [Лит.]
диоксан: растворим [Лит.]
диоксид серы: 0,012 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,62 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,97 (36°C) [Лит.]
изобутанол: 0,51 (22,5°C) [Лит.]
изопропанол: 2,266 (81°C) [Лит.]
иод жидкий: растворим [Лит.]
иодэтан: 2,041 (20°C) [Лит.]
метанол: 3,16 (19,5°C) [Лит.]
метанол: 3,98 (23°C) [Лит.]
метанол: 6,51 (66°C) [Лит.]
метиламин: легко растворим [Лит.]
метилацетат: 2,5 (58°C) [Лит.]
метилформиат: 1,166 (37°C) [Лит.]
пиридин: 17,4 (-0,1°C) [Лит.]
пиридин: 32,3 (20,02°C) [Лит.]
пиридин: 93,39 (60,07°C) [Лит.]
пропанол: 1,25 (19°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,107 (-10°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,173 (0°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,32 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: 0,447 (30°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,017 (18°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,094 (75°C) [Лит.]
триметиламин: растворим [Лит.]
трихлорид сурьмы: хорошо растворим [Лит.]
уксусная кислота: 0,083 (31°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,159 (47°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,49 (76°C) [Лит.]
уксусная кислота: 1,45 (110°C) [Лит.]
хлороформ: 0,07 (23°C) [Лит.]
хлороформ: 0,163 (61°C) [Лит.]
этанол: 1,48 (18°C) [Лит.]
этанол: 2,19 (25°C) [Лит.]
этанол: 4,325 (78°C) [Лит.]
этилацетат: 1,56 (17,5°C) [Лит.]
этилацетат: 1,64 (21°C) [Лит.]
этилацетат: 3,19 (55°C) [Лит.]
этилацетат: 4,31 (76°C) [Лит.]
этилформиат: 2,15 (55°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 29,8%, калия иодид 50,9%, ртути(II) иодид 19,3%, 20 °C, отделяющаяся фаза: KI [Лит.]
вода 13%, калия иодид 39%, ртути(II) иодид 48%, 20 °C, отделяющаяся фаза: KI [Лит.]
вода 9%, калия иодид 37,4%, ртути(II) иодид 53,6%, 20 °C, отделяющаяся фаза: K2HgI4 [Лит.]
вода 9,6%, калия иодид 37,8%, ртути(II) иодид 52,6%, 20 °C, отделяющаяся фаза: KHgI3 [Лит.]
вода 13,3%, калия иодид 35,5%, ртути(II) иодид 51,2%, 20 °C, отделяющаяся фаза: KHgI3 * H2O [Лит.]

Плотность:

6,36 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 309-310

Растворяют при нагревании 60 г хлорида ртути(II) (ч.д.а. Осторожно! Яд!) в 1,25 л воды, фильтруют, в холодный раствор приливают при перемешивании раствор 74 г иодида калия (ч.д.а.) в 250 мл воды и оставляют на ночь. На следующий день выпавший осадок промывают водой сначала декантацией, затем на воронке Бюхнера до удаления хлоридов (в пробе при добавлении нитрата серебра может появлятся лишь слабая муть). Препарат сушат при 70-80 С.

Выход красной модификации иодида ртути(II) 93 г (почти 100%). Полученный препарат соответствует реактиву квалификации ч.д.а.

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. В водном растворе не дает осадка с нитратом серебра. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,000001 (4,2°C)
    0,00001 (21,3°C)
    0,0001 (40,8°C)
    0,001 (62,8°C)
    0,01 (89°C)
    1 (156°C)
    10 (203°C)
    100 (262°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -105,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -103,05 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    184,05 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    78,2 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    18,8

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    60,2

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -15,9 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    329 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    61,1 (г)

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 640-648
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 196-197
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 92
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 295, 834-839


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер