Карта сайта

Свойства вещества:

серебра сульфид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 247,8

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Пропускание сероводорода через растворы солей серебра. [Лит.]
   
2. Реакция серебра с парами серы. [Лит.]
   
3. При нагревании серебро реагирует с серой давая сульфид серебра. [Лит.1, Лит.2]
   2Ag + S → Ag₂S
   

Реакции вещества:

1. Окисляется азотной кислотой с образованием нитрата серебра, серы, оксида азота(II) и воды. [Лит.]
2. Растворяется в растворах цианидов, тиосульфатов,трилона Б. [Лит.]
3. Восстанавливается до серебра при кипячении с алюминием в растворе гидрокарбоната натрия. [Лит.]
4. Сульфид серебра хлорируется хлором с образованием хлорида серебра и серы. При избытке хлора образуется дихлорид дисеры. Степень хлорирования: при 100 С = 48,9%, при 200 С = 59,0%, при 300 С = 95,8%, при 500 С = 99,4%, при 700 С = 100%. [Лит.1]
   Ag₂S + Cl₂ → 2AgCl + S
   
5. Сульфид серебра растворяется в крепких растворах нитрата серебра с образованием комплексного нитрата трисеребросеры. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Сульфид серебра не растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. [Лит.1]
2. Сульфид серебра не растворяется в водном растворе аммиака. [Лит.1, Лит.2]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Не растворим в растворе тиосульфата натрия.

Реагирует с азотной кислотой, цианидом калия, концентрированной серной кислотой.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 73
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 268
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 100
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 436
   
5. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 741-742
   
6. Самсонов Г.В., Дроздова С.В. Сульфиды. – М.: Металлургия, 1972. - С. 38-41
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 322-323
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).