Карта сайта

Свойства вещества:

висмут

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 208,98

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. Легко растворяется в азотной кислоте с плотностью 1,2 (33%) с образованием нитрата висмута, воды и газа, содержащего до 98% оксида азота(II). Исследования показали, что висмут реагирует с азотной кислотой только в присутствии азотистой кислоты, которая служит катализатором реакции. [Лит.]
   2Bi + 8HNO₃ → 2Bi(NO₃)₃ + 4H₂O + 2NO
   
2. В присутствии воздуха медленно растворяется в соляной кислоте. [Лит.]
   4Bi + 3O₂ + 12HCl → 4BiCl₃ + 6H₂O
   
3. При сплавлении с серой образует сульфид висмута(III). [Лит.]
   2Bi + 3S → Bi₂S₃
   
4. Около 500°C начинает заметно окисляться воздухом, а при 1000°C сгорает голубоватым пламенем с образованием оксида висмута(III). [Лит.]
   4Bi + 3O₂ → 2Bi₂O₃
   
5. Реагирует с хлором со вспышкой. [Лит.]
6. При нагревании реагирует с бромом, иодом, селеном, теллуром. [Лит.]
7. Легко окисляется солями железа(III). [Лит.]
8. Медленно восстанавливает водные растворы хлорида золота(III) до золота. [Лит.]
9. В мелкораздробленном виде восстанавливает фосфорновольфрамовую кислоту до окрашенных соединений. [Лит.]
10. Быстро реагирует с разбавленным водным раствором нитрата серебра с выделением серебра и образованием основного нитрата висмута. [Лит.]
11. С концентрированным водным раствором нитрата серебра реагирует с выделением серебра, образованием основного нитрата висмута и оксида азота(II). [Лит.]
12. Растворяется в царской водке с образованием хлорида висмута. [Лит.]
13. Измельченный висмут легко растворяется в смеси перекиси водорода с кислотами (уксусной, соляной, серной). [Лит.]
14. Растворяется в горячей концентрированной серной кислоте с образованием сульфата висмута и диоксида серы. Окисление замедляется в присутствии диоксида селена. [Лит.]
15. При нагревании висмута с водным раствором хлорной кислоты медленно образуется оксид-перхлорат висмута(III) в виде белой кристаллической массы. При этом может произойти взрыв. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием. [Лит.]
   
2. При обычной температуре не взаимодействует с водой не содержащей кислорода. [Лит.]
   
3. Пассивируется концентрированной азотной кислотой. [Лит.]
   
4. Не реагирует с растворами щелочей. [Лит.]
   
5. Не реагирует с фосфором. [Лит.]
   
6. При обычных условиях не взаимодействует с водой. [Лит.]
   
7. Не реагирует с соляной кислотой в отсутствии воздуха. [Лит.]
   
8. Разбавленная серная кислота почти не действует на висмут. [Лит.]
   
9. Висмут не реагирует с холодной концентрированной серной кислотой. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Сплавы: сплав Вуда: 50% висмута, 25% свинца, 12,5% олова, 12,5% кадмия, т.пл. 60,5 С; 50% висмута, 27% свинца, 13% олова, 10% кадмия, т.пл. 70 С; 50% висмута, 30% свинца, 20% олова, т.пл. 92 С; 36% висмута, 28% свинца, 6% кадмия, 30% ртути, т.пл. 48 С.

Применение вещества:

• компонент легкоплавких сплавов [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p³.

Из-за d- и f-сжатия, происходит усиление взаимодействия электронов с ядром. Из-за этого участие 6s²-электронов в образовании химической связи затруднено и это приводит к понижению стабильности соединений в высшей степени окисления. Для висмута наиболее устойчива степень окисления +3. Одно из объяснений химической инертности 6s²-электронов - релятивисткий эффект при котором из-за скорости вращения увеличивается масса электрона и уменьшается радиус его орбиты.

При плавлении объем висмута уменьшается. При увеличении внешнего давления температура плавления висмута уменьшается. Электропроводность висмута перед температурой плавления резко понижается, а при плавлении опять повышается.

Источники информации:

1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 512-513
   
2. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 462
   
3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 468-469
   
5. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58
   
7. Справочник по редким металлам. - М.: Мир, 1965. - С. 122-129
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 379-380
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).