Карта сайта

Свойства вещества:

натрия цианид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Ниже 14,5 С существует модификация с орторомбической решеткой (a=0,377 нм, b=0,472 нм, c=0,564 нм, пространственная группа I2mm), выше - с кубической гранецентрованной (a=0,589 нм, z=4, пространственная группа Fm3m). Теплота полиморфного перехода 2,93 кДж/моль.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 49,01

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Бромциан получают реакцией водного раствора цианида натрия с бромом. Выход 90%. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   NaCN + Br₂ → BrCN + NaBr
   
2. Цианид натрия реагирует с дибораном в 1,2-диметоксиэтане с 1,4-диоксаном с образованием аддукта цианид натрия - боран - 1,4-диоксан (1/2/1). Цианоборогидрид натрия при этом не образуется. [Лит.1]
   NaCN + B₂H₆ + O(CH₂CH₂)₂O → NaBH₃CNBH₃ * O(CH₂CH₂)₂O
   
3. Цианид натрия из водных растворов ниже 34,7 С кристаллизуется в виде дигидрата цианида натрия. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Реагент для извлечения золота и серебра из руд и для поверхностной обработки металлов. Компонент электролитов в гальванотехнике. Реагент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лекарственных средств, ПАВ и пигментов. Флотореагент. Катализатор некоторых реакций (например, бензоиновой конденсации).

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1189-1190
   
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 265-267
   
3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 137
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 503
   
6. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 217-220
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 664
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 189
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).