Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
азота(V) оксид
Синонимы и иностранные названия:
nitrogen pentoxide (англ.)
nitrogen(V) oxide (англ.)
азотный ангидрид (рус.)
нитрония нитрат (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид азота(V)Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. гексагональные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
N2O5Формула в виде текста:
NO2NO3Молекулярная масса (в а.е.м.): 108,01
Температура плавления (в °C):
30Температура кипения (в °C):
45Температура возгонки (сублимации) (в °C):
32,3Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: реагирует [Лит.]
серная кислота: реагирует [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
Плотность:
1,642 (18°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1840
Метод получения 1:
Источник информации: Inorganic Syntheses. - Vol. 3. - New York and London, 1950 стр. 79-812HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3
Аппарат для получения оксида азота(V) показан на рисунке 18. Кислород пробулькивается через бутыль А содержащую серную кислоту, затем через ловушку B со стеклянным волокном в озонатор C, оттуда в трехгорлую реакционную колбу D приемник E, ловушку F и счетчик пузырьков G. Установка находится в большой тяге. Шлифовые соединения желательны везде, но если они не доступны используют пробки покрытые парафином. Резиновые соединения недопустимы, так как разрушаются озоном.
Если бесцветная азотная кислота недоступна, рекомендуется барботаж сухого кислорода через азотную кислоту (удельный вес 1,50) в течение нескольких часов. Затем кислоту охлаждают в морозилке.
Около 100 г охлажденной азотной кислоты помещают в реакционную колбу D, приемник E отключают и подают кислород в течение 10 минут. После чего кислоту в реакционной колбе замораживают в твердое вещество (важно!) путем погружения колбы в смесь сухого льда и спирта. Подача кислорода продолжается во время этой операции. Приемник E также погружают в смесь сухого льда сос пиртом и подключают к системе. Кислород прокачивают еще несколько минут для удаления влаги.
Около 125 г оксида фосфора(V) быстро наносят на поверхность замороженной азотной кислоты в реакционной колбе, закрывают герметично колбу пробкой и заменяют замораживающую баню под колбой на водяную баню комнатной температуры. Озонатор включают до удаления охлаждающей бани. По мере плавления кислоты она реагирует с оксидом фосфора(V). Когда первоначальная интенсивная реакция утихнет, массу быстро перемешивают и позволяют реакции снова затихнуть. После второго выброса окислов водяную баню медленно нагревают до 40 С в течение нескольких часов, пока реакция не завершится. Теплую баню удаляют и пропускают озонированный воздух в течение часа и более в зависимости от необходимой степени чистоты оксида азота(V). Содержание оксида азота(IV) уменьшается если дается достаточное время между периодами нагревания и нагревание достаточно медленное.
Выход 42 г (около 50% теоретического от массы азотной кислоты). Более высокие выходы могут быть получены при снижении чистоты продукта.
Свойства. Оксид азота(V) представляет собой белое кристаллическое нестабильное твердое вещество, легко возгоняющееся при температуре чуть выше комнатной. Разлагается по реакции первого порядка на кислород и оксид азота(IV). Легко растворим в хлороформе без заметной реакции и, в меньшей степени, в тетрахлорметане. Раствор неочищенного оксида азота(V) в хлороформе может храниться до одной недели при -20 С без сильного разложения. Этот раствор быстрый, эффективный и безопасный нитрующий агент, когда используется в присутствии фторида натрия для поглощения побочно образующеся азотной кислоты.
Способы получения:
- Реакцией безводной азотной кислоты с оксидом фосфора(V) с последующей отгонкой оксида азота(V) в токе кислорода с примесью озона. [Лит.]
- Реакцией азотной кислоты с ангидридом трифторуксусной кислоты. [Лит.]
Реакции вещества:
- Окисляет иод до оксида иода(V). [Лит.]
- При нагревании разлагается со взрывом на оксид азота(IV) и кислород. [Лит.]
- Растворяется в безводной хлорной кислоте с образованием перхлората нитрония и азотной кислоты. [Лит.]
- В растворе трихлорметана исчерпывающе нитрует крахмал. Реакция ускоряется в присутствии фторида натрия, который осаждает образующуюся азотную кислоту в виде комплекса NaF · HNO3. [Лит.]
- Оксид азота(V) активно реагирует с водой с образованием азотной кислоты. [Лит.1]
N2O5 + H2O → 2HNO3
- Нитрат хлора можно получить реакцией оксида хлора(I) с оксидом азота(V). [Лит.1]
Cl2O + N2O5 → 2ClNO3
- Тетрафторборат нитрония образуется в реакции оксида азота(V) с трифторидом бора и фтороводородом в нитрометане. [Лит.1]
- 1,1,2,2-Тетранитратоэтан может быть получен реакцией глиоксаля с оксидом азота(V) при 0 С в ацетонитриле. [Лит.1]
Периоды полураспада:
= 10 ч (при 20 С)
= 10 дней (при 0 С)
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,1 (-54,4°C)
1 (-37,5°C)
10 (-18,5°C)
100 (7,8°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-42,7 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
114,1 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
178 (т)Дополнительная информация::
Под действием озона образует радикал NO3.
Реагирует с фторидом натрия до нитрата натрия и фторида нитрония, с иодом до пентаоксида иода и азота, с фторсерной кислотой до фторсульфата нитрония и азотной кислоты, с триоксидом серы до дисульфата нитрония.
Источники информации:
- Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 111-112
- Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - 26 изд. - Л.: Химия, 1988. - С. 260
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 427
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 433
- Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 127-128
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
- Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 17-18
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер