Карта сайта

Свойства вещества:

хлорноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 52,46

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Метод получения 1:

В колбу емкостью 500 мл помещают 100 г оксида ртути(II), 100 мл воды и при охлаждении льдом в реакционную массу пропускают хлор (под тягой) через трубку, почти доходящую до дна колбы. содержимое колбы встряхивают иолько в конце реакции, которая считается законченной, как только исчезнет оксид ртути. Полученный водный раствор хлорноватистой кислоты отгоняют в вакууме от раствора хлорида ртути при 35-40 С, предохраняя реакционную смесь и дистиллат от прямого солнечного света. Для удаления растворенного хлора через дистиллат пропускают струю углекислого газа.

Свойства. Кислота существует только в растворе. Концентрированный водный раствор кислоты окрашен в желтый цвет, разбавленный - бесцветен. Обладает чрезвычайно едким запахом. В темноте разлагается медленно, разложение ускоряется повышением температуры и концентрации раствора. На прямом солнечном свету происходит быстрое разложение.

Способы получения:

1. Реакция гипохлорита кальция с плавиковой кислотой. [Лит.]
   
2. Хлорноватистую кислоту можно получить реакцией хлора с суспензией оксида ртути(II) в воде. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   2Cl₂ + HgO + H₂O → 2HClO + HgCl₂
   
3. Хлорноватистую кислоту с максимальной концентрацией получают растворением оксида хлора(I) в воде. Реакция обратимая. [Лит.1, Лит.2]
   Cl₂O + H₂O → 2HClO
   

Реакции вещества:

1. Окисляет сульфиты до сульфатов. Реакция протекает через промежуточное образование хлорсульфоната и его гидролиз. [Лит.]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Дополнительная информация::

Существует в водных растворах до 30% концентрации и в газовой фазе. Медленно разлагается даже в разбавленных растворах. Распад протекает по 3 реакциям. Под действием света или в присутствии солей кобальта происходит отщепление кислорода и образуется соляная кислота. Под действием безводного хлорида кальция отщепляется вода и образуется оксид хлора (I). При нагревании распад происходит до хлорноватой и соляной кислот.

Дополнительная информация:

При 0 С 25% раствор хлорноватистой кислоты содержит менее 1% оксида хлора(I).

Источники информации:

1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 55 (кислотность)
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 251-252, 259-261
   
3. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 6. - М.: ГНТИХЛ, 1957. - С. 14
   
4. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 103
   
5. Успехи химии. - 2004. - Т.73, №6. - С. 665-667
   
6. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.2, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 269-270
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 573
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).