Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,999

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В нагретый до 60-70 С теплый водный раствор, содержащий 50 г пентагидрата сульфата меди и 24 г хлорида натрия, пропускают газообразный диоксид серы до тех пор, пока количество выпадающего CuCl не будет больше увеличиваться. Осадок отфильтровывают, отделяют с отсасыванием, для очистки снова растворяют в конц. НСl, разбавляют водой, затем декантируют и наконец на фильтре промывают ледяной уксусной кислотой и обезвоженным эфиром. Соль высушивают при 110 С и хранят, исключив доступ воздуха и влаги.

Свойства. М 98,99. Белый кристаллический порошок, т.пл. 430 С; т.кип. 1490 С; d 4,41 (25 С), 3,677 (422 С). Кристаллическая структура типа цинковой обманки (пр. гр. F43m; а=0,5416 нм). При 407 С превращается в высокотемпературную модификацию типа вюртцита (пр. гр. Р6₃mc; а=0,391 нм, с=0,542 нм). Энтальпия образования -138,1 кДж/моль, Мало растворяется в воде (частично разлагается). На воздухе образуются зеленые основные хлориды. Растворяется в горячей конц. НСl, в концентрированных растворах щелочей и аммиака.

Метод получения 2:

К кипящему раствору ацетату меди(II) в ледяной уксусной кислоте, содержащей по крайней мере 50 об.% уксусного ангидрида, добавляют по каплям ацетилхлорид до тех пор, пока окраска не станет желтой. После 15 мин кипячения с обратным холодильником вещество на дне становится чисто-белым. Его фильтруют с отсасыванием, промывают ангидридом уксусной кислоты и сушат при 140 — 150 С.

Способы получения:

1. Нагревание хлорида меди(II) с глицерином до 150-200 С. Образовавшийся CuCl отфильтровывают, промывают спиртом и сушат в вакууме. [Лит.]
   
2. Восстановление хлорида меди(II) с помощью гидразингидрата. [Лит.]
   
3. Восстановление дигидрата хлорида меди(II) электролитической медью в кипящей НСl. После разбавления раствора водой при полном отсутствии воздуха выкристаллизовывается CuCl. [Лит.]
   
4. Реакцией раствора сульфата меди(II) с диоксидом серы в водном растворе хлорида натрия. [Лит.]
   
5. Хлорид меди(I) можно получить восстановлением дигидрата хлорида меди(II) водным раствором сульфита натрия. [Лит.1]
   2CuCl₂ + Na₂SO₃ + H₂O → 2CuCl + Na₂SO₄ + 2HCl
   

Реакции вещества:

1. Из раствора в соляной кислоте при длительном пропускании ацетилена выклисталлизовывается аддукт хлорид меди(I) - ацетилен (2/1). [Лит.]
2. Бесцветный раствор в соляной кислоте на воздухе быстро окрашивается в зеленый цвет из-за окисления до производных меди(II). [Лит.]
3. Растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием бесцветного раствора дихлорокупрата(I) водорода. При разбавлении водой комплекс разрушается и выпадает осадок хлорида меди(I). [Лит.]
4. Растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида диамминмеди(I) и хлорида аммония. [Лит.]
5. Раствор в соляной кислоте поглощает угарный газ с образованием комплекса хлорида карбонилмеди(I) имеющего полимерное строение. [Лит.]
6. При смешивании с сухим хлоридом триэтиламмония происходит эндотермическая реакция образования жидкого дихлоркупрата(I) триэтиламмония. [Лит.]
7. Реакция восстановления хлорида меди(I) водородом до меди начинается при 230 С и более энергично протекает при 490 С [Лит.1]
   2CuCl + H₂ → 2Cu + 2HCl
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Неверная или противоречивая информация:

1. Растворимость хлорида меди(I) в воде имеет значительный разброс значений: 1,5% (справочник по растворимости, Comey), 0,062% (Фурман), 0,0062% (справочник химика т.2). [Лит.]

Дополнительная информация:

Белый хлорид меди(I) при 178 С претерпевает фазовый переход становясь ярко-синим, при 450 С плавится в темно-зеленую жидкость.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 295-297
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 476-487
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 406-408
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 703-704
   
6. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 746
   
7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 354
   
8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 53-54
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 5
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).