Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
натрия перхлорат
Синонимы и иностранные названия:
sodium perchlorate (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
перхлорат натрияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. ромбические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
ClNaO4Формула в виде текста:
NaClO4Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,44
Температура плавления (в °C):
482Температура разложения (в °C):
482Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
1-бутанол: 1,86 (23°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 278,3 (-33°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 304,3 (0°C) [Лит.]
ацетон: 51,8 (25°C) [Лит.]
вода: 169 (0°C) [Лит.]
вода: 191 (15°C) [Лит.]
вода: 211 (25°C) [Лит.]
вода: 243 (40°C) [Лит.]
вода: 273 (50°C) [Лит.]
вода: 300 (75°C) [Лит.]
вода: 330 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
изобутанол: 0,79 (23°C) [Лит.]
метанол: 51,35 (25°C) [Лит.]
перекись водорода: 41 (11,4°C) [Лит.]
перекись водорода: 45,6 (19°C) [Лит.]
перекись водорода: 56,5 (40°C) [Лит.]
пропанол: 4,89 (23°C) [Лит.]
хлорная кислота безводная: 0,628 (0°C) [Лит.]
этанол: 14,7 (25°C) [Лит.]
этаноламин: 90,8 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 9,65 (23°C) [Лит.]
этиленгликоль: 75,5 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 30,1 (25°C) [Лит.]
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Способы получения:
- Перхлорат натрия может быть получен нагреванием хлората натрия при 400-600 С. [Лит.1]
4NaClO3 → 3NaClO4 + NaCl
- Перхлорат натрия получают электролизом водного раствора хлората натрия. [Лит.1]
NaClO3 + H2O → NaClO4 + H2
Реакции вещества:
- Перхлорат калия получают обменной реакцией хлорида калия с перхлоратом натрия. [Лит.1]
NaClO4 + KCl → KClO4 + NaCl
Реакции, в которых вещество не участвует:
- При рН=0 не окисляет иодиды и нитриты. [Лит.]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-382,8 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-282 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
140 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
109 (т)Источники информации:
- Journal of the American Chemical Society. - 1923. - Vol. 45, No. 2. - С. 293 (растворимость)
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1252-1254
- Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. - М.: Наука, 1986. - С. 19
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 238
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 665
- Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 433-448
- Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 79-81
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер