Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
лития карбонат
Синонимы и иностранные названия:
lithium carbonate (англ.)
литий углекислый (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
карбонат лития Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
CLi2O3Формула в виде текста:
Li2CO3Молекулярная масса (в а.е.м.): 73,89
Температура плавления (в °C):
732Температура разложения (в °C):
800-1270Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
N-метилпирролидон-2: 0,14 (при комнатной температуре) [Лит.]
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 1,563 (0°C) [Лит.]
вода: 1,27 (25°C) [Лит.]
вода: 1,01 (50°C) [Лит.]
вода: 0,85 (75°C) [Лит.]
вода: 0,72 (100°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
диметилацетамид: 0,043 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,13 (при комнатной температуре) [Лит.]
диметилформамид: 0,032 (при комнатной температуре) [Лит.]
метанол: 0,118 (20°C) [Лит.]
метанол: 0,035 (21,8°C) [Лит.]
метанол: 0,14 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,0555 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,177 (30°C) [Лит.]
сульфолан: 0,17 (при комнатной температуре) [Лит.]
этанол: 0,103 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,118 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,14 (30°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Плотность:
2,11 (0°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Реакции вещества:
- Реагирует в водном растворе с углекислым газом образуя, устойчивый только в водном растворе, более растворимый гидрокарбонат лития. [Лит.]
- Разлагается углем с образованием оксида лития. [Лит.]
- При нагревании с алюминием воспламеняется с образованием лития. [Лит.]
- При нагревании с магнием бурно реагирует (со взрывом) с образованием лития. [Лит.]
- Выше температуры плавления карбонат дития начинает разлагаться до оксида лития и углекислого газа. Давление разложения достигает атмосферного при 1270 С [Лит.1]
Li2CO3 → Li2O + CO2
- Дикарбид дилития может быть получен нагреванием карбоната лития с углем в электрической печи с силой тока 250-650 ампер и напряжением 15-30 вольт в течение 15-17 минут. [Лит.1]
Li2CO3 + 4C → Li2C2 + 3CO
- Жидкий диоксид азота реагирует с карбонатами лития, натрия, магния, кальция и цинка с образованием соответственно нитратов лития, натрия, магния, кальция, цинка, углекислого газа и оксида азота(III). [Лит.1]
Показатели диссоциации:
pПР (0) = 2,7 (20°C, вода)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
4,64 (777°C)
3,36 (817°C)
2,83 (847°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
243 (750°C)
241 (800°C)
239 (850°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)
-1216,038 (т) [Лит.]
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)
-1132,123 (т) [Лит.]
Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))
90,169 (т) [Лит.]
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))
96,232 (т) [Лит.]
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
404 (кролики, внутрижелудочно)
770 (крысы-самцы, внутрижелудочно)
452 (лягушки, подкожно)
418 (мыши, подкожно)
360 (мыши, внутрибрюшинно)
531 (мыши, внутрижелудочно)
Применение:
Флюс для нанесения фарфоровой эмали, в производстве специальных закаленных стекол. В производстве алюминия.
Лекарственное средство для лечения маниакально-депрессивных психозов.
Дополнительная информация::
Реагирует с кислотами.
Применение вещества:
- в производстве алюминия (добавка в электролизную ванну снижает температуру плавления электролита, уменьшает выделение фтора, увеличивает проводимость электролита) [Лит.]
- в производстве стекла и керамики [Лит.]
Источники информации:
- Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 1-2
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 909-911
- Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 25
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 76
- Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 53-55
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
- Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 27-28
- Токсикологический вестник. - 1996. - №4. - С. 29-30
- Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 14-16
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер