Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азота(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

dinitrogen trioxide (англ.)
nitrogen(III) oxide (англ.)
nitrous anhydride (англ.)
азотистый ангидрид (рус.)
диазота триоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид азота(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-бур. газ

Внешний вид при разных температурах:

син. кристаллы
син. жидкость

Фотографии вещества:


Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

N2O3

Формула в виде текста:

ONNO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,01

Температура плавления (в °C):

-101

Температура кипения (в °C):

3,5

Температура разложения (в °C):

3,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: растворим с реакцией 56,3 (-33°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

Плотность:

1,447 (2°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1816

Реакции вещества:

  1. Реагирует с трифторидом бора при -70 С с образованием аддукта (1/1). [Лит.]
  2. Оксид азота(III) при 25 С и давлении 1 атм на 80% диссоциирует на оксид азота(II) и оксид азота(IV). [Лит.1]
    N2O3 → NO + NO2
  3. Нитрозилхлорид можно получить реакцией смеси оксида азота(III) и оксида фосфора(V) с сухим хлороводородом. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    83,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    307 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    65,3 (г)

    Спектральные свойства вещества:

    Ультрафиолетовый/видимый спектр (максимум в нм, толщина слоя 1 см, в скобках - экстинция) = 662 (20,1) (в толуоле, при -80 С)

    Дополнительная информация::

    В жидком виде синий, в твердом - бесцветный. Растворяется в воде с образованием азотистой кислоты. Полностью смешивается с водой выше +55 С под давлением.

    Реагирует с щелочами с образованием нитритов.

    Источники информации:

    1. European Journal of Inorganic Chemistry. - 2017. - Vol. 2017, No. 46. - С. 5461-5465 [DOI: 10.1002/ejic.201701091]
    2. Lowry, T. M., Lemon, J. T. 1. Properties of the oxides of nitrogen. Part II. The binary system N2O3–H2O. / Journal of the Chemical Society. - 1936. - С. 1-6 [DOI: 10.1039/JR9360000001]
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 226
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 415-416, 423
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 50
    6. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 17-18
    7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    8. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 223


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер