Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хрома(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

chromium(III) chloride (англ.)
хром треххлористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид хрома(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

фиолетов. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl3Cr

Формула в виде текста:

CrCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 158,36

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

950

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетальдегид: не растворим [Лит.]
ацетон: мало растворим [Лит.]
вода: мало растворим [Лит.]
гидразин: 13 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
метанол: не растворим [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]
этанол абсолютный: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,03 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1818

Используется для синтеза веществ:

хрома(II) хлорид

Реакции вещества:

  1. С фосфином образует фосфид хрома. [Лит.]
  2. С аммиаком образует нитрид хрома. [Лит.]
  3. С сероводородом образует сульфид хрома(III). [Лит.]
  4. При растворении в воде в присутствии восстановителей образует темно-зеленый раствор дигидрата хлорида тетрааквадихлорохрома(III) [CrCl2(H2O)4]Cl · 2H2O. [Лит.]
  5. В водном растворе восстанавливается цинком с соляной кислотой до хлорида хрома(II). [Лит.]
  6. При прокаливании на воздухе хлорид хрома(III) образует оксид хрома(III) и хлор. Реакция начинается при 350 С. [Лит.1, Лит.2]
    4CrCl3 + 3O2 → 2Cr2O3 + 6Cl2

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (684°C)
    10 (761°C)
    100 (852°C)

    Формулы расчёта величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = -13950/T - 0,73lgT - 0,00077T + 17,49 (при T = 298-800 K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -570,3 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -500,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    124,7 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    91,8 (т)

    Температура Нееля (в К):

    16,8

    Дополнительная информация::

    Плавится под давлением при 1152 С.

    Дополнительная информация:

    Безводный хлорид хрома(III) практически нерастворим в чистой воде, хотя быстро растворяется при добавлении следовых количеств восстановителя. Присутствие восстановителя приводит к образованию ннекоторого количества ионов Cr(II). Последующий процесс растворения обусловлен переносом электрона от гидратированного Cr(II) в растворе через хлоридный мостик к Cr(III) в твердом состоянии, что приводит к образованию Cr(III) в растворе и Cr(II) в твердом веществе. Cr(II) кинетически намного лабильнее, чем Cr(III), легко покидает твердую фазу и гидратируется; далее цикл повторяется, в результате происходит быстрое растворение соли.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 352-353
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 378
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 111
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 982
    5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 244-245
    6. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 348-349


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер