Карта сайта

Свойства вещества:

калия хлорат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При 257 С переходит из моноклинной альфа-формы в ромбическую бета-форму.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,55

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В стакане или в широкой пробирке при нагревании растворяют 50 г карбоната калия в 35 мл воды. Раствор нагревают до слабого кипения и пропускают через него слабый ток хлора до исчезновения карбонат-иона (проба с хлороводородной кислотой).

По мере испарения воды ее следует добавлять до первоначального уровня. После окончания реакции раствор разбавляют до 100—150 мл и в горячем виде профильтровывают. Для кристаллизации раствор выпаривают при 70—80°С до появления первых кристаллов и охлаждают. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 50—60°С. Соль содержит в виде примеси хлорид калия. Для очистки ее перекристаллизовывают.

Реакции вещества:

1. Смесь с сульфидом мышьяка(III) взрывает при ударе молотком. [Лит.]
2. Смесь с сульфатом аммония при нагревании разлагается с сильным пламенем. [Лит.]
3. Смеси с углеводородами могут взрываться от трения. [Лит.]
4. Расплавленный хлорат калия поджигает иодоводород. [Лит.]
5. Смеси с тонко измельченными алюминием, медью, магнием или цинком могут взорваться от нагревания, удара или небольшого трения. [Лит.]
6. С мышьяком, фосфором, углем дает чувствительные к нагреву трению и удару взрывчатые смеси. [Лит.]
7. Взрывает при контакте с этанольным раствором диоксида серы. [Лит.]
8. Выше 60 С воспламеняется под действием диоксида серы с выделением диоксида хлора. [Лит.]
9. Стехиометрическая смесь с сахарозой загорается при 159 С и используется как топливо для пиротехнических ракет. [Лит.]
10. Смесь с серой чувствительна к трению, температура воспламенения ниже 115 С. Кобальт, его оксид, нитрид меди, сульфат меди увеличивают чувствительность смеси. [Лит.]
11. Смесь с тиомочевиной чувствительна к нагреванию и трению. [Лит.]
12. При 400-500 С хлорат калия разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. В присутствии оксида марганца(IV) температура разложения снижается до 150 С, но в этом случае кислород загрязняется оксидом хлора(IV), содержание которого достигает 3%. [Лит.1]
    2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
    
13. Перхлорат калия может быть получен нагреванием хлората калия при 350-450 С. [Лит.1]
    4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl
    
14. Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты. [Лит.1, Лит.2]
    2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → 2ClO₂ + 2CO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
    
15. Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с концентрированной серной кислотой. [Лит.1]
    3KClO₃ + 3H₂SO₄ → 2ClO₂ + HClO₄ + 3KHSO₄ + H₂O
    
16. Смесь хлората калия с сахарозой воспламеняется при действии серной кислоты. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Разлагается при нагревании с выделением кислорода; разложение ускоряют катализаторы (диоксид марганца (снижает температуру разложения до 70-100 С), оксид железа (III), оксид хрома (III), оксид меди (II), кварцевый песок и др.). Тесная смесь 100 вес. ч. хлората калия и 13 вес. ч. диоксида марганца и небольшого количества угольной пыли называется оксигенит и начинает выделять кислород при поджигании.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 599
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 784-789
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 45-46
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 207
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 134-135
   
6. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 29
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 49
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977
   
9. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 407-412
   
10. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 281-283
    
11. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 33-35
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).