Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

potassium chlorate

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

colorless monoclinic crystals

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

ClKO3

Structural formula as text:

KClO3

Molar/atomic mass: 122.55

Melting point (°C):

356

Decomposition temperature (°C):

400

Solubility (g/100 g of solvent):

acetic acid: sparingly soluble [Ref.]
ammonia liquid : 2.52 (25°C) [Ref.]
deuterium oxide: 7.3 (25°C) [Ref.]
ethanol: 0.00468 (0°C) [Ref.]
ethanol: 0.00798 (21°C) [Ref.]
ethanol 50%: 1.1 (20°C) [Ref.]
ethanolamine: 0.3 (25°C) [Ref.]
ethyl acetate: insoluble [Ref.]
ethylene glycol : 1.21 (25°C) [Ref.]
ethylenediamine: 0.145 (25°C) [Ref.]
glycerol: 1 (20°C) [Ref.]
glycerol 95%: 1.05 (25°C) [Ref.]
methanol: 0.0554 (0°C) [Ref.]
methanol: 0.0957 (20°C) [Ref.]
water: 3.3 (0°C) [Ref.]
water: 5.2 (10°C) [Ref.]
water: 7.3 (20°C) [Ref.]
water: 8.6 (25°C) [Ref.]
water: 10.1 (30°C) [Ref.]
water: 13.9 (40°C) [Ref.]
water: 23.8 (60°C) [Ref.]
water: 37.6 (80°C) [Ref.]
water: 56.2 (100°C) [Ref.]

Density:

2.32 (20°C, g/cm3)

Reactions:

  1. [Ref.1]
    2KClO3 → 2KCl + 3O2
  2. [Ref.1]
    4KClO3 → 3KClO4 + KCl
  3. [Ref.1aster, Ref.2aster]
    2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → 2ClO2 + 2CO2 + K2SO4 + 2H2O
  4. [Ref.1aster]
    3KClO3 + 3H2SO4 → 2ClO2 + HClO4 + 3KHSO4 + H2O

Refractive index (nD):

1.409 (20°C)

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-391.2 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-289.9 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

142.97 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

100.25 (s)

References:

  1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - pp. 599
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 784-789
  3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 45-46 [Russian]
  4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 207 [Russian]
  5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 134-135 [Russian]
  6. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - pp. 29 [Russian]
  7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - pp. 49 [Russian]
  8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977 [Russian]
  9. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - pp. 407-412 [Russian]
  10. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - pp. 281-283 [Russian]
  11. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - pp. 33-35 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru