Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия тетрафторборат

Синонимы и иностранные названия:

sodium tetrafluoroborate (англ.)
натрия тетрафтороборат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрафторборат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из ромбической альфа-формы в моноклинную бета-форму 243 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BF4Na

Формула в виде текста:

NaBF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 109,794

Температура плавления (в °C):

406

Температура разложения (в °C):

384

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 1 (20°C) [Лит.]
вода: 72,27 (0°C) [Лит.]
вода: 85,19 (11°C) [Лит.]
вода: 108 (26°C) [Лит.]
вода: 210 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 2,93 (0°C) [Лит.]
метанол: 4,35 (25°C) [Лит.]
метанол: 5,43 (40°C) [Лит.]
пропиленкарбонат: 1,02 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,28 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,47 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,64 (40°C) [Лит.]
этанол: 1,01 (60°C) [Лит.]

Плотность:

2,47 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 127

В платиновой чашке к 25 г 40%-ной плавиковой кислоты добавляют при охлаждении льдом 6,2 г борной кислоты. Затем смесь оставляют стоять в течение 6 часов при комнатной температуре, после чего снова охлаждают льдом и добавляют к ней 5,3 г безводного карбоната натрия. Раствор упаривают до начала кристаллизации. Соль можно перекристаллизовать из воды и получить таким путем прекрасные большие монокристаллы. NaBF4 высушивают в вакууме.

Свойства. Бесцветная соль, в воде легко растворима.

Способы получения:

  1. При реакции борной кислоты с гидрофторидом натрия образуется тетрафтороборат и гидроксид натрия. [Лит.1]
    H3BO3 + 2NaHF2 → NaBF4 + NaOH + 2H2O

    Реакции вещества:

    1. Трифторид бора получают реакцией тетрафторбората натрия с оксидом бора и серной кислотой. [Лит.1aster]
      6NaBF4 + B2O3 + 6H2SO4 → 8BF3 + 6NaHSO4 + 3H2O

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1845 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      145,3 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,2 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      13,6

      Некоторые нечисловые свойства вещества:

      вкус горьковато-кислый

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      550 (крысы, подкожно)

      Применение:

      Компонент флюсов для сварки и пайки металлов, смазочно-охлаждающих жидкостей. Консервант древесины.

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 4047
      2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 168-169
      3. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 671
      4. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 204
      5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 365


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер