Карта сайта

Свойства вещества:

бора оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует преимущественно в стеклообразном состоянии (плотность около 1,83 г/см3). Обычная кристаллическая форма (плотность 2,56 г/см3) состоит из трехмерной сетки, образованной треугольными группами BO3, которые объединяются через атомы кислорода. Существует и более плотная форма (плотность 3,11 г/см3), образующаяся под давлением 35 кбар при 525 С, которая построена из нерегулярно соединенных тетраэдров BO4.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,62

CAS №: 1303-86-2

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией бора с кислородом при 630 С. [Лит.]
   
2. Термическим разложением борной кислоты при 250 С. [Лит.]
   
3. Пористый оксид бора, который легко измельчить в порошок, получается медленным нагреванием борной кислоты до 200 С в вакууме над оксидом фосфора(V). [Лит.1]
   2H₃BO₃ → B₂O₃ + 3H₂O
   

Реакции вещества:

1. Растворяется в воде с сильным разогреванием и образованием борной кислоты. 100 г оксида бора внесенные в 125 г воды доводят ее до кипения. [Лит.]
   B₂O₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃
   
2. Реагирует с бором при 1500 С и давлении 60 000 атм с образованием оксида B2O, имеющего слоистую стуктуру. [Лит.]
3. При нагревании с бором выше 1000 С в парах образуются молекулы B2O2 с прочной связью B-B. При охлаждении происходит обратная реакция с образованием оксида бора и бора. Закаливанием паров может быть получен твердый белый реакционноспособный полимер (B2O2)n. [Лит.]
4. Со фтором легко образует трифторид бора. [Лит.]
5. Реагирует с оксидами металлов с образованием боратов. [Лит.]
6. Реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида бора. [Лит.]
7. При нагревании с аммиаком образуется нитрид бора. [Лит.]
8. При нагревании с фтороводородом дает трифторид бора. [Лит.]
9. Углерод восстанавливает оксид бора при 2100-2400 С до карбида бора. [Лит.]
10. В присутствии углерода хлор и бром дают с оксидом бора тригалогениды. [Лит.]
11. Борный ангидрид, вследствие малой летучести, при нагревании вытесняет более летучие кислоты из их солей (в том числе и серную). [Лит.]
12. При высокой температуре восстанавливается многими металлами (алюминием, магнием, кальцием) до элементарного бора, его сплавов и боридов. [Лит.]
13. При нагревании борного ангидрида с хлоридом натрия при доступе воздуха образуется тетраборат натрия и выделяется хлор. Аналогичная реакция есть для бромидов и иодидов. [Лит.]
14. В расплавленном виде легко растворяет оксиды многих металлов с образованием боратных стекол с характерной окраской. [Лит.]
15. Реагирует с триалкилалюминием с образованием триалкилборанов. [Лит.]
16. Реагирует со спиртами с образованием триалкилборатов и борной кислоты. [Лит.]
17. При сплавлении с тетрафторборатом калия и фторидом калия образует производное бороксола K3B3O3F6. [Лит.]
18. Трифторид бора получают реакцией тетрафторбората натрия с оксидом бора и серной кислотой. [Лит.1]
    6NaBF₄ + B₂O₃ + 6H₂SO₄ → 8BF₃ + 6NaHSO₄ + 3H₂O
    
19. Оксид бора реагирует с хлором и углем при 600-700 С с образованием трихлорида бора. [Лит.1]
20. Тетрафторборат нитрония получают реакцией диоксида азота с оксидом бора и трифторидом брома. [Лит.1]
21. Карбид бора получают нагреванием оксида бора и сажи выше 1850 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.1]
2. Оксид бора не реагирует с серой до 1000 С. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

В производстве стекол.

Годовое производство в США превышает 25000 тонн.

Дополнительная информация::

Серная кислота растворяет борный ангидрид, при разбавлении раствора водой он снова выпадает в осадок. Гигроскопичен и за счет влаги воздуха покрывается тонкой пленкой борной кислоты.

Дополнительная информация:

В расплавленном виде склонен к переохлаждению.

В присутствии водяных паров более летуч из-за образования метаборной кислоты.

Источники информации:

1. Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 1, A-B. - RSC, 1999. - С. 658
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 538
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 193-195
   
4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 104-105
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 9
   
6. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 14-15
   
7. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 89-90
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
   
9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 373
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 296
    
11. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 247-250
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 301
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).