Карта сайта

Свойства вещества:

углерода оксид-сульфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Молекула линейна.

В твердом виде - ромбоэдрические кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,075

CAS №: 463-58-1

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Метод получения 1:

В круглодонную колбу, снабженную газоотводной трубкой и находящуюся в водяной бане, вносят охлажденную смесь 2080 г концентрированной серной кислоты и 1000 г воды.

К этой смеси из капельной воронки приливают 200 мл насыщенного раствора NH4CNS. Водяную баню нагревают до температуры около 30°, после чего начинается сильное выделение газа. Время от времени раствор встряхивают. Образовавшийся газ (в котором могут быть примеси аммиака, сероводорода, сероуглерода, двуокиси углерода, цианистого натрия, воды и т. п.) пропускают через 10-шариковую трубку, заполненную 33%-ным раствором едкого натра; затем газ высушивают в двух наполненных известью колонках и колонке, наполненной хлористым кальцием, и, наконец, конденсируют в U-образной трубке, охлажденной до -70°. Выход 75% (считая на HNCS).

От примешанной двуокиси углерода (0,1 об.%) полученный газ отделяют фракционированием в высоком вакууме. Качественно присутствие двуокиси углерода и сероокиси углерода устанавливают oбработкой газа раствором Ва(ОH)2, поскольку COS в первый момент после приведения в контакт с Ва(ОH)2 заметно не реагирует.

Бесцветный, ядовитый газ со слабым запахом.

Т. пл. —138,2°; т. кип.—50,2°. Давление пара при —75° = 210 мм рт. ст. Смеси воздуха с COS при содержании 11,9—26,5 об% COS взрывчаты.

Распадается при 300° на окись углерода и серу. На воздухе горит голубым пламенем с образованием двуокиси углерода и сернистого ангидрида. В сухом состоянии COS устойчива; вода и водяной пар гидролизуют ее. Вода реагирует с COS медленно с образованием двуокиси углерода и сероводорода; раствор KOH быстро поглощает и разлагает COS.

Растворимость COS: при 20 С 0,54 мл в 1 мл воды, при 22 С 8 мл в 1 мл спирта, при 22 С 15 мл в 1 мл толуола. Еще лучше растворяется в сероуглероде. d (ж) при -87 С = 1,24 г/мл, d (г) при 0 С = 1,073 г/л. Теплота образования - 34,1 ккал/моль.

Метод получения 2:

Воздух из установки (см. рис.) вытесняют, пропуская через нее окись углерода, затем нагревают до кипения чистую серу, находящуюся в сосуде 1, а боковую трубку 2 нагревают в электрической печи до 350°. Образовавшаяся COS проходит вместе с окисью углерода через сосуды 3—7 и конденсируется в ловушке 8; при этом трубку 5 охлаждают до -20°, а трубки 6 и 7 до -60°С. Конденсированный продукт содержит еще около 2% примесей, от которых его очищают фракционированием и высоком вакууме.

Скорость пропуска для газа регулируют таким образом, чтобы поблизости от охлажденной резиновой пробки не оказалось чересчур много пылеобразной серы; в противном случае легко может произойти закупорка трубки. Оптимальная скорость течения газа около 8 л/час; и этом случае выход достигает 75%.

Реакции вещества:

1. При нагревании сероокись углерода разлагается до углекислого газа, угарного газа, серы и сероуглерода. [Лит.1]
2. Водой сероокись углерода медленно гидролизуется до углекислого газа и сероводорода, поэтому во влажном виде она пахнет сероводородом. [Лит.1]
   COS + H₂O → CO₂ + H₂S
   
3. Сероокись углерода легко воспламеняется на воздухе, сгорая до углекислого газа и оксида серы(IV). [Лит.1]
   2COS + 3O₂ → 2CO₂ + 2SO₂
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Дополнительная информация::

На воздухе горит голубоватым пламенем. С концентрированными щелочами образует карбонаты и сульфиды.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-56
   
2. Dictionary of organic compounds. - Vol.1, Abadole-Cytosine. - New York, 1953. - С. 429
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 238
   
4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 19
   
5. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 63
   
6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
   
7. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 564
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 513-514
   
9. Пеликс А.А. и др. Химия и технология сероуглерода. - Л.: Химия, 1986. - С. 31-32
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 499-500
    
11. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966. - С. 31-33
    
12. Справочник азотчика. - Т. 1. - М.: Химия, 1967. - С. 289-291
    
13. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 368
    
14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1058
    
15. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 606, 615 (давление паров)
    
16. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 691
    
17. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 27-28
    
18. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 603
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).