Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
метоксиметан
Синонимы и иностранные названия:
dimethyl ether (англ.)
диметиловый эфир (рус.)
метиловый эфир (рус.)
фреон E170 (рус.)
хладон E170 (рус.)
Тип вещества:
органическое
Внешний вид:
бесцветн. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C2H6OФормула в виде текста:
CH3OCH3Молекулярная масса (в а.е.м.): 46,07
Температура плавления (в °C):
-138,5Температура кипения (в °C):
-23,65Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
-2 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метоксиметан 61% хлороводород 39%
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: 10,64 (25°C) [Лит.]
бензин: 178 (-40°C) [Лит.]
бензин: 23,5 (0°C) [Лит.]
бензин: 7,5 (25°C) [Лит.]
бензол: 10,65 (25°C) [Лит.]
вода: 6,8 (18°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 3,9 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
кислород жидкий: 0,00036 (-183°C) [Лит.]
метилацетат: 7,82 (25°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 5,85 (25°C) [Лит.]
хлорбензол: 9,32 (25°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
Плотность:
0,002091 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Способы получения:
- Получают из метанола действием серной или фосфорной кислот. [Лит.]
Скорость звука в веществе (в м/с):
274 (97,1°C, состояние среды - газ)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-185,3 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-114,2 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
266,6 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
65,94 (г)Температура воспламенения на воздухе (°C):
-41,1Температура самовоспламенения на воздухе (°C):
350Теплота сгорания (кДж/моль):
1454,3Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-203,3 (ж)Критическая температура (в °C):
126,9Критическое давление (в МПа):
5,3Дополнительная информация::
Устойчив к щелочным металлам и щелочам, расщепляется иодоводородом до метилиодида и метанола. Дает продукты присоединения с сильными безводными кислотами и галогеноводородами, называемые вторичные оксониевые соли. При реакции с галогеналкилами в присутствии сильных кислот Льюиса образуются третичные оксониевые соли, являющиеся сильными алкилирующими агентами, разлагаемыми водой.
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 6-147
- Dictionary of organic compounds. - vol.1, Abietic acid - Dypnone. - London, 1946. - С. 912
- Flick E.W. Industrial solvent handbook. - 5ed. - 1998. - С. 463-464
- Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 128
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 40
- Каррер П. Курс органической химии. - 2-е изд., под ред. Колосова М.Н. - Л.: ГНТИХЛ, 1962. - С. 150-152
- Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 1121-1122
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 559
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 144
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1211-1215
- Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 170
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер