Карта сайта

Свойства вещества:

нитрамид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,03

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Значительно быстрее, но с гораздо меньшим выходом можно получить нитрамид из нитрокарбамината калия по следующему методу.

К смеси 10 мл концентрированной серной кислоты, 100 г льда и 200 мл эфира при встряхивании прибавляют 25 г нитрокарбамината калия, причем раствор хорошо охлаждают, опуская колбу в смесь льда с поваренной солью. При встряхивании и охлаждении к смеси постепенно добавляют 300 г прокаленного сульфата натрия до тех пор, пока масса не затвердеет. Массу оставляют стоять в течение 2 час, часто разминая и перемешивая ее палочкой, отсасывают эфир, еще раз перемешивают с 200 мл эфира, снова отсасывают эфир и повторяют эту операцию еще раз. Эфирный раствор испаряют в колбе в токе сухого воздуха при комнатной температуре. Остаток извлекают небольшим количеством абсолютного эфира и нитрамид осаждают лигроином. Осадок промывают легко летучим лигроином и высушивают на глиняных тарелках. Многократного экстрагирования эфиром можно избежать, если поверх водного раствора налить слой эфира и довести водный слой при помешивании до замерзания действием охлаждающей смеси ацетона с сухим льдом. Затем эфир сливают. Уже при четырехкратном повторения этого процесса эфир экстрагирует 80% нитрамида.

Выход составляет около 3—4 г.

Свойства. При осаждении лигроином образуются блестящие белые листочки. Т. пл. 72—75° (с разложением). Растворим в эфире, спирте, воде и ацетоне; менее растворим в бензоле. В лигроине почти нерастворим. Особенно хорошо образованные кристаллы можно получить из эфирного раствора путем осаждения хлороформом.

Метод получения 2:

В смесь 25 мл концентрированной серной кислоты и 200 г льда вносят небольшими порциями 25 г нитрокарбамината калия и раствор насыщают сульфатом аммония. Затем раствор раз тридцать экстрагируют эфиром, пока проба после испарения с каплей аммиака не перестанет выделять газ. Эфирный раствор испаряют в колбе в токе сухого воздуха при комнатной температуре. Остаток извлекают небольшим количеством абсолютного эфира и нитрамид осаждают лигроином. Осадок промывают легко летучим лигроином и высушивают на глиняных тарелках. Многократного экстрагирования эфиром можно избежать, если поверх водного раствора налить слой эфира и довести водный слой при помешивании до замерзания действием охлаждающей смеси ацетона с сухим льдом. Затем эфир сливают. Уже при четырехкратном повторения этого процесса эфир экстрагирует 80% нитрамида.

Способы получения:

1. Реакция аммиака с нитратом нитрония при низкой температуре. [Лит.]
   
2. Нитрование имидодисульфоната калия с последующим гидролизом N-нитроимидодисульфоната дает нитрамид с низким выходом. [Лит.]
   
3. Нитрование сульфамата натрия 95% азотной кислотой, свободной от окислов азота, при температуре от -50 до -20 С в присутствии нитрата натрия. [Лит.]
   
4. Разложение нитромочевины. (выход 6%) [Лит.]
   
5. Гидролиз N,N'-динитромочевины. [Лит.]
   
6. Разложением нитроацетамида хлороводородом в метаноле. [Лит.]
   
7. Тетрафторборат нитрония реагирует c аммиаком при температуре жидкого азота с образованием нитрамида. Выход 43%. [Лит.1]
   2NH₃ + NO₂BF₄ → NH₂NO₂ + NH₄BF₄
   
8. Нитрамид получают реакцией нитрокарбамата калия с серной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   O₂NNKCOOK + 2H₂SO₄ → NH₂NO₂ + CO₂ + 2KHSO₄
   

Реакции вещества:

1. Ацетилируется уксусным ангидридом до N-нитроацетамида. (выход 40%) [Лит.]
2. Реагирует с формальдегидом с образованием бис(метилол)нитрамида. [Лит.]
3. С семиокисью хлора дает оксид азота(I) и перхлорат оксония. [Лит.]
4. Метилируется диазометаном до диметилнитрамина. [Лит.]
5. Водородом над катализаторами разлагается до азота и воды. [Лит.]
6. С цианатом серебра и соляной кислотой образует нитромочевину. [Лит.]
7. С сульфоксидами в присутствии уксусного ангидрида дает N-нитроимиды сульфония R2S=NNO2. [Лит.]
8. Сухой нитрамид разлагается со вспышкой при действии паров аммиака. [Лит.]
9. Действием аммиака в эфире дает очень неустойчивую аммонийную соль, которая разлагается при попытке ее отфильтровать. [Лит.]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Спектральные свойства вещества:

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
   
2. Encyclopedia of inorganic chemistry. - editor R. Bruce King, 2 Ed., 10 volume set. - 2005
   
3. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 68-74
   
4. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.3. - Warszawa, 1967. - С. 15-16
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 431
   
6. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. - Т.1, Кн.2. - М.: Наука, 1978. - С. 242
   
7. Успехи химии. - 2010. - Т.79, №9. - С. 894-909
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).