Карта сайта

Свойства вещества:

азотноватистая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,03

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Реакцией гипонитрита серебра с хлороводородом в эфире. [Лит.]
   
2. При взаимодействии азотистой кислоты с гидроксиламином. [Лит.]
   
3. Алюмогидрид лития восстанавливает оксид азота(II) до азотноватистой кислоты с хорошим выходом. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. В водном растворе в присутствии фенолфталеина нейтрализуется одним молем щелочи с образованием легко разлагающихся гидрогипонитритов. [Лит.]
2. Окисляется медленно на воздухе до азотистой и азотной кислот. [Лит.]
3. Окисляется под действием марганцовой кислоты до азотной кислоты. [Лит.]
4. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина. [Лит.]
5. Окисляется иодом до азотистой и азотной кислот. [Лит.]
6. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты и азота. [Лит.]
7. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4-14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели). [Лит.]
8. При хранении разлагается до воды и закиси азота. При нагревании разлагается со взрывом. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Дополнительная информация:

Соли называются гипонитритами.

Источники информации:

1. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. - 2000. - No. 8. - С. 1239-1242 (окисление азотноватистой кислоты) [DOI: 10.1039/A909284F]
   
2. Journal of the Chemical Society, Transactions. - 1899. - Vol. 75. - С. 112-117 [DOI: 10.1039/CT8997500095]
   
3. Quarterly Reviews, Chemical Society. - 1968. - Vol. 22, No. 1. - С. 1 [DOI: 10.1039/QR9682200001]
   
4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 406, 428-430
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 425
   
6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 650-651
   
7. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 130-131
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 63
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).