Карта сайта

Свойства вещества:

калия дисульфат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 254,32

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В фарфоровую чашку емкостью 500 мл помещают 500 г гидросульфата калия и нагревают в муфельной печи до 250 С. Через 30 мин температуру повышают до 320-340 С. Разложение гидросульфата сопровождается вспениванием и выделением пузырьков водяного пара. Процесс заканчивают, когда прекратится выделение пузырьков и появятся белые пары триоксида серы. Расплавленную массу выливают в фарфоровую ступку, охлаждают до 50-60 С, разбивают еще теплый плав на куски и немедленно переносят его в банку, пробку которой заливают парафином.

Выход 450 г (96%).

Реакции вещества:

1. Начинает разлагаться выше 300 С, а при 500-600 С интенсивно выделяет триоксид серы с образованием сульфата калия. [Лит.]
2. В расплавленном виде реагирует с оксидом алюминия в виде корунда, сапфира, рубина. [Лит.]
3. Сплавлением диоксида титана с пиросульфатом калия получен двойной сульфат калия-титана(IV). [Лит.1]
4. Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В расплавленном виде не реагирует с золотом и иридием до 600 С. [Лит.]
   
2. Не реагирует с политетрафторэтиленом при нагревании до 250 С. [Лит.]
   
3. В расплавленном виде незначительно реагирует с платиной. [Лит.]
   
4. В расплавленном виде не реагирует с кварцем. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-83
   
2. Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. - М.: Химия, 1984. - С. 86
   
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 132-133
   
4. Успехи химии. - 1965. - Т.34, №12. - С. 2119-2120 (термический распад)
   
5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 234
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).