Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
циркония оксид
Синонимы и иностранные названия:
zirconium(IV) oxide (англ.)
бадделеит (рус.)
циркония двуокись (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид циркония Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллыКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
Температуры переходов: из моноклинной в тетрагональную форму 1175 С, из тетрагональной в кубическую форму 2350 С.
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O2ZrФормула в виде текста:
ZrO2Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,22
Температура плавления (в °C):
2700Температура кипения (в °C):
4300Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
Плотность:
5,68 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Прокаливанием смеси гидроксида циркония с серной кислотой получают оксид циркония со сверхкислотными свойствами. [Лит.]
Реакции вещества:
- Восстанавливается кальцием при 800 С до металлического циркония. [Лит.]
- При нагревании с оксидами кальция, стронция и бария образует метацирконаты. [Лит.]
- При нагревании до 1800 С реагирует с бором с образованием боридов циркония и оксидов бора. [Лит.]
- При высокой температуре реагирует с углеродом с образованием карбида циркония и углекислого газа. [Лит.]
- При 525 С полностью фторируется до тетрафторида циркония. [Лит.]
- В электропечи реагирует с кремнием с образованием силицидов циркония. [Лит.]
- Легко растворяется в кипящей плавиковой кислоте с образованием гексафторциркониевой кислоты. [Лит.]
- Восстанавливается гидридом кальция до металлического циркония. [Лит.]
- При 1000 С реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. [Лит.]
- При нагревании с тетрахлоридом титана образует тетрахлорид циркония. [Лит.]
- Тетрабромид циркония получают нагреванием диоксида циркония с углем и бромом. [Лит.1]
ZrO2 + 2C + 2Br2 → ZrBr4 + 2CO
- Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Не реагирует с расплавленным алюминием при температуре его плавления (660 С). [Лит.]
- Не реагирует с хлоридом кальция по крайней мере до 1350 С. [Лит.]
- Практически не растворяется в холодной и горячей соляной кислоте. [Лит.]
- Не реагирует с фтором при 100 С. [Лит.]
- Не реагирует с водородом даже при 2000 С и давлении 150 атм. [Лит.]
- Не реагирует с кислородом. [Лит.]
Стандартный электродный потенциал:
ZrO2 + 4H+ + 4e- → Zr + 2H2O, E = -1,553 (вода, 25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1100,6 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-1042,8 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
50,38 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
56,19 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
87Дополнительная информация::
При 1600 С не реагирует с бериллием. При 1350 С не реагирует с хлоридом кальция. Не реагирует с хлором и бромом даже при высоких температурах. Не реагирует с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов, металлическим натрием, водородом, кислородом, серой, селеном, теллуром.
Реагирует с горячим раствором плавиковой кислоты образуя H2ZrF6. Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой. Реакция с соляной кислотой идет только если двуокись циркония тщательно измельчена. Немного растворима в 50% KOH. При сплавлении с щелочами, карбонатами щелочных металлов дает метацирконаты.
Выше 300 С реагирует с тетрахлорметаном, фосгеном с образованием тетрахлорида циркония, выше 400 С - с фтором с образованием тетрафторида циркония, выше 600 С в присутствии углерода - с хлором с образованием тетрахлорида циркония, выше 1400 С - с углеродом с образованием карбида циркония, при 550 С - с безводным фтороводородом с образованием тетрафторида циркония, при 1000 С - с сероуглеродом с образованием сульфида циркония. При высокой температуре реагирует с алюминием с образованием оксида алюминия и интреметаллида циркония и алюминия. При 800 С восстанавливается кальцием до циркония. При нагревании с окислами бария, стронция, кальция, карбонатом кальция образует метацирконаты. При нагревании не полностью восстанавливается магнием. При нагревании реагирует с гексафторсиликатами давая гексафторцирконаты. Восстанавливается кремнием до оксида кремния и силицидов циркония. Восстанавливается гидридом кальция до металла.
Источники информации:
- Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963. - С. 142-160, 219-224
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 648
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 114
- Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 387
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер