Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
ниобия оксид
Синонимы и иностранные названия:
niobium(V) oxide (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид ниобия Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бел. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
Nb2O5Формула в виде текста:
Nb2O5Молекулярная масса (в а.е.м.): 265,81
Температура плавления (в °C):
1490Температура кипения (в °C):
2927Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
фтороводород: реагирует [Лит.]
Плотность:
4,95 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Некоторые числовые свойства вещества:
Микротвердость (ГПа): 7,26
Электрическое сопротивление (мкОм·м): 80000 (при 1473 С)
Реакции вещества:
- Реагирует с фторидами щелочных металлов в расплавленном гидрофториде аммония с образованием оксопентафторниобатов(V). [Лит.]
- Сплавление с пиросульфатом калия особенно эффективно для разложения прокаленных оксидов бериллия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов. [Лит.1]
Диэлектрическая проницаемость:
50 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1898 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-1764,1 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
137,2 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
132,09 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
102,9Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)
334,94 (ж) [Лит.]
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
4000 (мыши, внутрижелудочно)
Дополнительная информация::
Реагирует с расплавленными щелочами. Мало растворим в минеральных кислотах. Медленно растворяется при нагревании с 40% плавиковой кислотой, более энергично - в смеси плавиковой и серной кислот. Растворяется при нагревании в смеси равных частей концентрированной серной кислоты и сульфата аммония, а также в хлорокиси селена.
Восстанавливается (в отличие от оксида тантала), при прокаливании с водородом, до NbO2 и затем до NbO.
Дополнительная информация:
При нагревании до 400-500 С приобретает желтую окраску, исчезающую при охлаждении.
Источники информации:
- Гибало И.М. Аналитическая химия ниобия и тантала. - М.: Наука, 1967. - С. 33-35
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 484
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88
- Физико-химические свойства окислов. Справочник. - 2 изд. - М.: Металлургия, 1978. - С. 468
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер