Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

магния сульфат

Синонимы и иностранные названия:

magnesium sulfate (англ.)
magnesium sulphate (англ.)
магний сернокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат магния

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

MgO4S

Формула в виде текста:

MgSO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 120,36

Температура плавления (в °C):

1127

Температура разложения (в °C):

1127

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 25,5 (0°C) [Лит.]
вода: 30,4 (10°C) [Лит.]
вода: 35,1 (20°C) [Лит.]
вода: 37,4 (25°C) [Лит.]
вода: 39,7 (30°C) [Лит.]
вода: 44,7 (40°C) [Лит.]
вода: 50,4 (50°C) [Лит.]
вода: 54,8 (60°C) [Лит.]
вода: 59,2 (70°C) [Лит.]
вода: 54,8 (80°C) [Лит.]
вода: 50,2 (100°C) [Лит.]
вода: 24,1 (150°C) [Лит.]
вода: 1,5 (200°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
глицерин: 26,3 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,16 (18°C) [Лит.]
метанол: 0,276 (15°C) [Лит.]
метанол: 0,224 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,18 (35°C) [Лит.]
метанол: 0,153 (45°C) [Лит.]
метанол: 0,123 (55°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 0,34 (19°C) [Лит.]
серная кислота: 0,22 (25,7°C) [Лит.]
серная кислота: 1,71 (91,7°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
уксусная кислота: практически не растворим [Лит.]
этанол: 0,025 (15°C) [Лит.]
этанол: 0,02 (35°C) [Лит.]
этанол: 0,016 (55°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 59,27%, магния сульфат 1,43%, пропан-2-ол 39,3%, 25 °C [Лит.]
вода 76,1%, магния сульфат 11,8%, пропан-2-ол 12,1%, 25 °C [Лит.]
вода 74,5%, магния сульфат 22,5%, пропан-2-ол 3%, 25 °C [Лит.]
вода 23,03%, магния сульфат 2,96%, серная кислота 74,01%, 30 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 6H2O [Лит.]
вода 35,87%, магния сульфат 7,92%, серная кислота 56,21%, 30 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 6H2O [Лит.]
вода 1,3%, магния сульфат 0,14%, серная кислота 98,56%, 12,5 °C, отделяющаяся фаза: MgSO4 * 3H2O [Лит.]

Плотность:

2,66 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Некоторые числовые свойства вещества:

Гигроскопическая точка (% относительной влажности): 90,2
Минимальная концентрация определения горького вкуса (ммоль/л): 0,385

Реакции вещества:

  1. Восстанавливается углем при 700-900 С до оксида магния, диоксида серы и углекислого газа. [Лит.]
  2. Реагирует при 800 С с хлоридом калия при действии водяного пара с образованием оксида магния, сульфата калия и хлороводорода. [Лит.]
  3. Восстанавливается метаном при 700-950 С до оксида магния, диоксида серы, воды и углекислого газа. [Лит.]

    Свойства растворов:

    10% (вес.), растворитель - вода
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,829 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,1034 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3532 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -1,85

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1301,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1158,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    91,6 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    96,48 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    14,6

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    150 (мыши, внутрибрюшинно)

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 984-988
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 985-995
    3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 104
    4. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 301-304
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 78
    6. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 182
    7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 237, 775-776
    8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 629-630


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер