Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

ниобия(V) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

niobium(V) chloride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид ниобия(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl5Nb

Формула в виде текста:

NbCl5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 270,17

Температура плавления (в °C):

205

Температура кипения (в °C):

247,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
монохлорид иода: хорошо растворим [Лит.]
пропиленкарбонат: 85 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,75 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. Пентафторид ниобия получают реакцией пентахлорида ниобия с безводным фтороводородом. [Лит.1aster]
      NbCl5 + 5HF → NbF5 + 5HCl

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      10 (142,6°C)
      100 (186,3°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -797,5 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -687,7 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      226 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      147,9 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      33,9

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      52,3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -703 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      407 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,5 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1400 (крысы, внутрижелудочно)
      830 (мыши, внутрижелудочно)

      Дополнительная информация::

      Растворим в концентрированных соляной, серной кислотах.

      Источники информации:

      1. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 174-175
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 88


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер