Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония пероксидисульфат

Синонимы и иностранные названия:

ammonium peroxydisulfate (англ.)
ammonium persulfate (англ.)
аммоний надсернокислый (устар. рус.)
аммония персульфат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

пероксидисульфат аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H8N2O8S2

Формула в виде текста:

(NH4)2S2O8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 228,19

Температура разложения (в °C):

120

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 58,2 (0°C) [Лит.]
вода: 74,8 (15,5°C) [Лит.]
вода: 83,5 (25°C) [Лит.]
вода: 163 (80°C) [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]

Плотность:

1,982 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 41

В банку диаметром 15—20 см и емкостью 2 л, охлаждаемую водой, наливают 1700 мл насыщенного раствора (NH4)2SO4 (ч. д. а.) и 5 мл H2SO4 (х. ч., пл. 1,84) и полученный раствор подвергают электролизу. Электроды изготавливают из платиновой проволоки диаметром 0,75 мм; длина анода 150 мм, длина катода 70 мм, расстояние между ними должно быть около 100 мм. Условия проведения электролиза: сила тока 6—7 А, напряжение 10—11 В, температура раствора 25—27 °С. Если во время электролиза раствор начинает пахнуть аммиаком, то добавляют несколько миллилитров насыщенного раствора (NH4)2SO4 в H2SO4. Через каждые 3—4 ч выключают ток, протирают электроды и снимают шпателем пленку загрязнений с раствора. После 24 ч электролиза добавляют 90 г растертого (NH4)2SO4 и проводят электролиз еще 60—70 ч, периодически перемешивая раствор. Выпавшие кристаллы (NH4)2S2O8 отделяют, раствор снова насыщают (NH4)2SO4, подкисляют H2SO4 и подвергают электролизу. Осадок (NH4)2S2O8 (350—400 г) отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при температуре не выше 40 °С.

Выход по току 60—70% (с учетом (NH4)2S2O8, оставшегося в растворе). Обычно в полученном по этому методу препарате содержится более 90% (NH4)2S2O8 и он пригоден для использования в качестве окислителя. Препарат с более низким содержанием (NH4)2S2O8 очищают перекристаллизацией. Для этого 700 г соли растворяют в 700 мл теплой (40—45 °С) воды, раствор быстро фильтруют через складчатый фильтр и охлаждают фильтрат льдом. Кристаллы очищенного (NH4)2S2O8 отсасывают на воронке Бюхнера и промывают небольшим количеством воды.

Выход 240 г (35%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Маточный раствор можно многократно использовать для растворения и кристаллизации следующих порций (по 250 г) очищаемого препарата (всего до 2—3 кг).

Способы получения:

  1. Персульфат аммония получают электролизом водного раствора смеси сульфата аммония и серной кислоты на аноде из платины или диоксида свинца при большой плотности тока. [Лит.1, Лит.2]

Реакции вещества:

  1. Разлагается при 120°С до дисульфата аммония и кислорода. [Лит.]
    2(NH4)2S2O8 → 2(NH4)2S2O7 + O2
  2. В водном растворе медленно разлагается при комнатной температуре до гидросульфата аммония и пероксида водорода. [Лит.]
  3. В присутствии солей серебра окисляет в водном растворе аммиак до азота. [Лит.]
  4. Сульфат церия(III) окисляется персульфатом аммония в растворе серной кислоты с образованием сульфата церия(IV). [Лит.1]
    Ce2(SO4)3 + (NH4)2S2O8 → 2Ce(SO4)2 + (NH4)2SO4
  5. Нитрозобензол можно получить окислением анилина персульфатом калия или персульфатом аммония в серной кислоте. [Лит.1aster]

    Свойства растворов:

    42,7% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,24 (25°)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1648 (т)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    178 (кролики, внутривенно)
    689 (крысы, перорально)
    226 (крысы, внутрибрюшинно)

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.16
    2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 240
    3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 35
    4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 31
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
    6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 26-27


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер