Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

свинца(IV) оксид α-форма

Синонимы и иностранные названия:

lead dioxide α-form (англ.)
lead(IV) oxide α-form (англ.)
свинца диоксид α-форма (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид свинца(IV) α-форма

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

коричнево-черн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2Pb

Формула в виде текста:

PbO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 239,2

Температура разложения (в °C):

220

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
серная кислота: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

9,67 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Оксид свинца(IV) получают реакцией ацетата свинца(II) с гипохлоритом кальция в растворе гидроксида натрия. [Лит.1aster]
    2Pb(CH3COO)2 + Ca(ClO)2 + 4NaOH → 2PbO2 + CaCl2 + 4CH3COONa + 2H2O

Реакции вещества:

  1. При нагревании выделяет кислород. [Лит.]
  2. При растирании с серой или красным фосфором воспламеняет их. [Лит.]
  3. В растворе серной кислоты окисляет сульфат марганца(II) до марганцовой кислоты. [Лит.]
  4. Реагирует с концентрированной соляной кислотой с выделением хлора и образованием хлорида свинца(II). [Лит.]
  5. Реагирует с концентрированной серной кислотой с выделением кислорода и образованием сульфата свинца(II). [Лит.]
  6. С концентрированными растворами щелочей образует гексагидроксоплюматы(IV), которые устойчивы в щелочных растворах. [Лит.]
  7. При сплавлении с оксидом кальция образует плюмбат(IV) кальция. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не растворяется в разбавленных соляной, серной, азотной кислотах. [Лит.]
  2. Не растворяется в щелочах. [Лит.]

Стандартный электродный потенциал:

PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O, E = 1,449 (вода, 25°C)
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O, E = 1,685 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-276 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

71,92 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

61 (т)

История:

Впервые получен Шееле в 1774 году действием хлора на оксид свинца(II).

Дополнительная информация::

Медленно реагирует с уксусной кислотой. При сплавлении с щелочами дает гексагидроксоплюмбаты(IV).

Применение вещества:

Источники информации:

  1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 45-47
  2. Джафаров Э.А. Электроосаждение, свойства и применение двуокиси свинца. - Баку: ИАН Азербаджанской ССР, 1967
  3. Полянский Н.Г. Свинец. - М.: Наука, 1986. - С. 22
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 95
  5. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 304


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер