Карта сайта

Свойства вещества:

висмута(III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из моноклинной модификации в кубическую 730 С. При нагревании становится красно-коричневым.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 465,96

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Сжигание висмута на воздухе. [Лит.]
   
2. Термическое разложение нитрата или карбоната висмута. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Растворяется в кислотах. [Лит.]
2. В расплавленном виде сильно действует на платину. [Лит.]
3. При нагревании с оксидом натрия в атмосфере сухого кислорода дает висмутаты натрия. [Лит.]
4. Растворяется в разбавленной хлорной кислоте с образованием растворимого оксида-перхлората висмута. [Лит.]
5. При сплавлении с оксидами некоторых металлов образует висмутиты M3BiO3 и M5BiO4. [Лит.]
6. Растворяется в концентрированном растворе гидроксида натрия с образованием комплекса Na6[Bi2O2(OH)6](OH)2·H2O, который ранее записывали как Na3[Bi(OH)6]·H2O. [Лит.]
7. При нагревании при 290 С с трифторидом висмута в течение 12 часов образует оксифторид висмута Bi7O5F11. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не растворяется в разбавленных щелочах. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-52
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 514
   
3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 113
   
4. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 178
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 471
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 58
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).