Карта сайта

Свойства вещества:

рутений

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в аморфном (черный порошок) и кристаллическом виде. Существуют 4 полиморфные модификации с температурами переходов: из альфа в бета 1035 С, из бета в гамма 1190 С, из гамма в дельта 1500 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 101,07

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Приказ Минфина России № 231н от 09.12.2016 "Об утверждении Инструкции о порядке учета и хранения драгоценных металлов, драгоценных камней, продукции из них и ведения отчетности при их производстве, использовании и обращении"
  
• Федеральный закон № 41-ФЗ от 26.03.1998 "О драгоценных металлах и драгоценных камнях"
  

Реакции вещества:

1. При прокаливании в струе кислорода окисляется до оксида рутения(IV). [Лит.]
2. Реагирует при нагревании с иодом с образованием иодида рутения(III). [Лит.]
3. Реагирует при нагревании с бромом с образованием бромида рутения(III). [Лит.]
4. При нагревании реагирует с мышьяком с образованием диарсенида рутения. [Лит.]
5. Сплавляется со смесью гидроксида и нитрата натрия при 400 С с образованием рутената(VI) натрия. [Лит.]
6. Реагирует с фтором собразованием гексафторида рутения. [Лит.]
7. Сплавлением рутения с гидроксидом калия и нитратом калия получают перрутенат калия. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с царской водкой. [Лит.]
   
2. Не растворяется в азотной кислоте. [Лит.]
   
3. Не реагирует с водным раствором гидроксида калия. [Лит.]
   
4. Не реагирует с серной кислотой. [Лит.]
   
5. Не реагирует с соляной кислотой. [Лит.]
   
6. Не реагирует с фтористоводородной кислотой. [Лит.]
   
7. Не реагирует с водным раствором гидроксида натрия. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷5s¹.

Твердость по Бринелю 220, по Моосу 6,5.

Компактный металл не окисляется на воздухе при обычных условиях, но измельченный металл при нагревании быстро окисляется. Окисление начинается при 100 C и идет наиболее интенсивно при 800 С с образованием оксидов рутения RuO2 и RuO4. Не растворим в кислотах, медленно реагирует с царской водкой. Реагирует с раствором гипохлорита натрия и расплавленными щелочами.

Неверная или противоречивая информация:

1. Сообщение о получении фторида рутения(VIII) фторированием рутения или его диоксида не подтвердилось. [Лит.]

Источники информации:

1. Автократова Т.Д. Аналитическая химия рутения. - М.: ИАН СССР, 1962. - С. 9-10
   
2. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
3. Звягинцев О.Е., Колбин Н.И., Рябов А.Н., Автократова Т.Д., Горюнов А.А. Химия рутения. - М.: Наука, 1965
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 94
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).