Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(I) нитрид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 120,37

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией хлорида аммония с хлорноватистой кислотой при рН = 4,5 и температуре 32 С или выше. [Лит.]
   
2. Трихлорид азота образуется при реакции хлора с водным раствором сульфата аммония. [Лит.1]
   (NH₄)₂SO₄ + 3Cl₂ → NCl₃ + NH₄HSO₄ + 3HCl
   

Реакции вещества:

1. Взрывается при нагревании до 93 С. [Лит.]
2. Взрывается при соприкосновении со скипидаром, каучуком. [Лит.]
3. Водой медленно гидролизуется до аммиака и хлорноватистой кислоты. [Лит.]
4. Реагирует с азидами натрия, лития, серебра с образованием соответствующих хлоридов и азота. [Лит.]
5. Хлорирует анилин до 2,4,6-трихлоранилина. [Лит.]
6. В бензольном растворе хлорирует ацетанилид до 4-хлорацетанилида. [Лит.]
7. Хлорирует хлорэтан до дихлорэтана. [Лит.]
8. Хлорирует бензол до высокохлорированных продуктов. [Лит.]
9. Хлорирует толуол на холоду до смеси монохлортолуолов с примесями более хлорированных толуолов. [Лит.]
10. Взрывается при соприкосновении с жирами. [Лит.]
11. Трихлорид азота реагирует с нитрозилхлоридом с образованием оксида азота(I) и хлора. [Лит.1]
    NCl₃ + NOCl → N₂O + 2Cl₂
    

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1450-1451
   
2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 65-67
   
3. Journal of Hazardous Materials. - 1985. - Vol. 12, No. 3. - С. 207-224 [DOI: 10.1016/0304-3894(85)85008-1]
   
4. Journal of the American Chemical Society. - 1917. - Vol. 39, No. 5. - С. 896-905 [DOI: 10.1021/ja02250a005]
   
5. Matyas R., Pachman J. Primary Explosives. - Springer, 2013. - С. 289-293
   
6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 100-101
   
7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 412
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 400-401
   
9. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 6. - М.: ГНТИХЛ, 1957. - С. 39-40
   
10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 667-669
    
11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 12-13
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 59
    
13. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 28-29
    
14. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - С. 160-161
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).