Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

титана(IV) оксид форма рутила

Синонимы и иностранные названия:

titanium(IV) oxide yellow (англ.)
рутил (минерал., рус.)
титана диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид титана(IV) желтый

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

O2Ti

Формула в виде текста:

TiO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 79,9

Температура плавления (в °C):

1892

Температура разложения (в °C):

2900

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
оксид бора расплавленный: не растворим [Лит.]
тетраборат калия расплавленный: 30 (940°C) [Лит.]
тетраборат лития расплавленный: 12 (940°C) [Лит.]
фторид лития расплавленный: 0,1 (930°C) [Лит.]

Плотность:

4,2 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Объем производства (тонн/год): 3730000 (в мире, 1993 г.)
Объем производства (тонн/год): 5000 (в мире, 1925 г.)
Объем производства (тонн/год): 2000000 (в мире, 1975 г.)
Объем производства (тонн/год): 100000 (в мире, 1937 г.)

Способы получения:

  1. Получают прокаливанием гидроксида титана(IV), получаемого гидролизом сульфата титанила, который получают растворением ильменита в серной кислоте при нагревании. [Лит.]
  2. Диоксид титана получают нагреванием тетрахлорида титана в кислороде выше 1000 С. [Лит.1]

    Реакции вещества:

    1. При нагревании на воздухе диоксид титана теряет часть кислорода и плавится при 1843 С. [Лит.1]
    2. Диоксид титана восстанавливается водородом при 900 С до сине-черного пентаоксида трититана(III,IV). [Лит.1]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      2,61124 (25°C, no)
      2,8993 (25°C, nе)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -943,9 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -888,6 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      50,33 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      55,02 (т)

      Применение вещества:

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 298-299
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер