Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия гидрофосфат

Синонимы и иностранные названия:

sodium hydrogen phosphate (англ.)
динатрия гидрофосфат (рус.)
натрий фосфорнокислый двухзамещенный (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидрофосфат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HNa2O4P

Формула в виде текста:

Na2HPO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 141,959

Температура разложения (в °C):

300

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 1,55 (-0,48°C) [Лит.]
вода: 1,631 (0°C) [Лит.]
вода: 6,367 (18°C) [Лит.]
вода: 7,65 (20°C) [Лит.]
вода: 12 (25°C) [Лит.]
вода: 67,3 (45°C) [Лит.]
вода: 102,14 (99,77°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,24 (15°C) [Лит.]
этанол: 0,33 (15,5°C) [Лит.]
этиленгликоль: 0,864 (25°C) [Лит.]
этиленгликоль: 0,925 (35°C) [Лит.]

Реакции вещества:

  1. С раствором хлорида бария дает белый осадок гидрофосфата бария. [Лит.]
  2. С раствором нитрата серебра дает желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте или растворе аммиака. [Лит.]
  3. При 200 С отщепляет воду с образованием пирофосфата натрия. [Лит.]
  4. Фосфорную кислоту можно получить реакцией гидрофосфата натрия с соляной кислотой. [Лит.1aster, Лит.2aster]
    Na2HPO4 + 2HCl → H3PO4 + 2NaCl
  5. Тригидрат фосфата меди(II) получают осаждением при смешивании на холоду водных растворов медного купороса и гидрофосфата натрия. [Лит.1aster]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не восстанавливается цинком в разбавленной серной кислоте. [Лит.]

Свойства растворов:

5% (вес.), растворитель - вода
  Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,254 (20°)
  Плотность (г/см3) = 1,0478 (20°)
  Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3424 (20°)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1748,1 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1608,2 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

150,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

135,3 (т)

Источники информации:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-13
  2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1288-1289
  3. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 120-121
  4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 146-147
  5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 363


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер