Карта сайта

Свойства вещества:

кальция оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 56,08

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Обжигом известняка при 900-1000 С. [Лит.]
   
2. Разложением нитрата кальция. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Карбид кальция получают реакцией оксида кальция с углем при 1840-2070 С. [Лит.1]
   CaO + 3C → CaC₂ + CO
   
2. Реакцией 40% водного раствора хлорида кальция с оксидом кальция при 50 С может быть получен гидроксид-хлорид кальция. [Лит.1]
   CaCl₂ + CaO + H₂O → 2CaOHCl
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Дополнительная информация::

Энергично реагирует с водой образуя гидроксид кальция, с метанолом (при 80 С), с глицерином (при 100 С). При сильном нагревании реагирует с оксидами: SiO2, Fe2O3, Al2O3. Реагирует с кислотами.

Восстанавливается до металла натрием, калием, магнием, алюминием при высокой температуре. При сильном нагревании реагирует с фосфором, серой, углем.

Источники информации:

1. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 115
   
2. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 138-139
   
3. Монастырев А.В. Производство извести. - М.: Высшая школа, 1971
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 780
   
6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).