Карта сайта

Свойства вещества:

фосфора(V) сульфид-трихлорид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Существует в 2 кристаллических формах: альфа (т.пл. -36,2 С) и бета (т.пл. -40,8 С).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,4

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

103 г трихлорида фосфора, 24 г серы и 2,0 г белого безводного AlCl3 помещают в сухую круглодонную колбу (300 мл) со шлифом (желтоватый AlCl3 ускоряет реакцию, но с ним выход меньше). К колбе быстро присоединяют последовательно два обратных холодильника. На верхнем холодильнике помещают хлоркальциевую трубку диаметром 2 см. Колбу нагревают на электроплитке, и когда AlCl3 растворяется (обычно при 40-50°С), начинается сильная экзотермическая реакция, причем температура сразу повышается примерно до 120°С.

При реакции сера должна израсходоваться почти полностью, если этого не происходит, то надо продолжать нагревание пока не закончится реакция. Прозрачную коричневатую жидкость охлаждают и перегоняют с нисходящим холодильником, добавляя в колбу кусочки фарфора в качестве "кипелок". При перегонке необходимо тщательно изолировать прибор от влаги воздуха. Клейкий остаток следует удалить из колбы раньше, чем он застынет. Выход продукта 113-117 г (около 90%, считая на серу). Следует точно придерживаться указанных соотношений. Избыток PCl3 трудно отделить при перегонке, а избыток AlCl3 повышает скорость реакции до такой степени, что она выходит из-под контроля.

Пары PSCl3 раздражают глаза. С водой на холоду медленно, а при нагревании быстро происходит гидролиз с образованием HCl, H2S, H3PO4. т.кип. = 125°С, d =1,635.

Способы получения:

1. Реакцией трихлорида фосфора с серой в присутствии хлорида алюминия. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Применение:

Используется в производстве пестицидов.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-81
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 4260
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 468-469
   
4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 208-209
   
5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 151
   
6. Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений: экспериментальные данные и методы расчёта. - 2 изд. - С-Пб.: Химия, 1996. - С. 73, 85, 117
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 458-459
   
8. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 247
   
9. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 238-239
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 147
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).