Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

пропин

Синонимы и иностранные названия:

methylacetylene (англ.)
propyne (англ.)
аллилен (рус.)
метилацетилен (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H4

Формула в виде текста:

CH3CCH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 40,06

Температура плавления (в °C):

-104,7

Температура кипения (в °C):

-23,23

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,364 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: хорошо растворим [Лит.]
кислород жидкий: 0,00029 (-183°C) [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

0,69 (-40°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 105,6 (C(1)-H)
Длина связи (пм): 110,5 (C(3)-H)
Длина связи (пм): 120,6 (C(1)-C(2))
Длина связи (пм): 145,9 (C(2)-C(3))
Потенциал ионизации (эВ): 10,37
Угол связи (°): 110,2 (C(2)-C(3))

Способы получения:

  1. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в ксилоле. Выход 80 - 85%. [Лит.1aster]
    2HC≡CNa + (CH3)2SO4 → 2HC≡CCH3 + Na2SO4
  2. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в жидком аммиаке. Выход 65%. [Лит.1aster]
    HC≡CNa + (CH3)2SO4 → HC≡CCH3 + CH3OSO3Na
  3. Пропин можно получить реакцией 1,2-дибромпропана с гидроксидом калия в н-бутиловом спирте при кипячении. Выход 85%. [Лит.1aster]
    CH3CHBrCH2Br + 2KOH → HC≡CCH3 + 2H2O + 2KBr
  4. Пропин можно получить реакцией 1,2-дибромпропана с этилатом натрия при 120-125 С в герметичной стальной бомбе. [Лит.1aster]
    CH3CHBrCH2Br + 2C2H5ONa → HC≡CCH3 + 2C2H5OH + 2NaBr

Реакции вещества:

  1. Реагирует с бутиллитием в кипящем гексане с образованием ярко-красного тетралитиопропина Li3CC≡CLi. [Лит.]
  2. Изопропенилацетат может быть получен реакцией пропина с уксусной кислотой в присутствии эфирата трифторида бора. [Лит.1]
    CH3C≡CH + CH3COOH → CH3COOC(CH3)=CH2

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    7,5 (-94°C)
    75 (-65,3°C)
    750 (-23,2°C)

    Диэлектрическая проницаемость:

    3,218 (-27,2°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,784 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    185,4 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    248,2 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    60,7 (г)

    Критическая температура (в °C):

    129,2

    Критическое давление (в МПа):

    5,63

    Критический объем (см3/моль):

    163,5

    Источники информации:

    1. Binneweis M., Milke E. Thermochemical Data of Elements and Compounds. - 2ed, 2002. - С. 266
    2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-446, 5-23, 5-89, 6-67, 6-80, 6-151, 9-43, 9-58, 10-214, 16-15, 16-40
    3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 48
    4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 47
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 122
    6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 58
    7. Химия ацетиленовых соединений. - под ред Вийе Г.Г. - М.: Химия, 1973. - С. 34


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер