Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия тетрафтороборат

Синонимы и иностранные названия:

potassium fluoroborate (англ.)
potassium tetrafluoroborate (англ.)
калия тетрафторборат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тетрафтороборат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BF4K

Формула в виде текста:

KBF4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 125,91

Температура плавления (в °C):

530

Температура разложения (в °C):

930

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. (α) в кубические крист. (β) = 283°C, ΔHперехода = 13,8 кДж/моль

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,45 (20°C) [Лит.]
вода: 1 (33°C) [Лит.]
вода: 6,27 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
пропиленкарбонат: 0,18 (25°C) [Лит.]
этанол: не растворим (20°C) [Лит.]
этанол: слабо растворим (78°C) [Лит.]

Плотность:

2,5 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Тетрафторборат калия получают реакцией гидроксида калия с тетрафторборной кислотой. [Лит.1aster]
    KOH + HBF4 → KBF4 + H2O

      Реакции, в которых вещество не участвует:

      1. Водный раствор тетрафторобората калия не действует на стекло. [Лит.1]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1884 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      130 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      115 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      18

      Некоторые нечисловые свойства вещества:

      вкус горьковатый

      Применение:

      Компонент флюсов для сварки и пайки металлов, электролитов для получения цветных металлов.

      Дополнительная информация::

      Растворим в щелочах.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-82
      2. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 24-26
      3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 134-135
      4. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. - СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. - С. 209
      5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 40-41
      6. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 204
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 234


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер