Карта сайта

Свойства вещества:

гелий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 4,0026

Температура кипения (в °C):

Температуры плавления под давлением (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Реакции вещества:

1. При давлении выше 140 ГПа реагирует с натрием с образованием соединения Na₂He, имеющего электридную структуру, которое распадается ниже 113 ГПа. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Устойчивые соединения неизвестны. [Лит.]
   
2. Не реагирует с фтором и кислородом даже при давлении 800 ГПа. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосфере Солнца 18,17 ат%.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Применение:

Используется для замены азота в воздухе для дыхания водолазов, что позволяет избежать кесонной болезни. Для наполнения дирижаблей. Смесь гелия с кислородом используется для лечения астмы, удуший.

История:

Впервые жидкий гелий получен в 1908 г., твердый - в 1926 г.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s².

Камерлинг Оннес исследовал равновесие жидкость - газ в системе водород - гелий при 20,1 К, то есть ниже критической температуры водорода (33,2 К) и выше критической температуры гелия (5,2 К). При этой температуре растворимости газообразного гелия в жидком водороде и жидкого водорода в газообразном гелии малы. При низких давлениях плотность жидкой фазы была больше плотности газовой фазы и жидкая фаза располагалась под газовой фазой. Но при давлении выше 49 атм плотность газовой фазы стала больше плотности жидкой фазы, и обе фазы поменялись местами: газовая фаза расположилась под жидкой. Оседание газа в жидкости получило название баротропного явления.

Гелий - единственное вещество не затвердевающее при обычном давлении даже вблизи 0 K, он кристаллизуется только под давлением выше 2,5 МПа. При 2,17 К и обычном давлении претерпевает фазовый переход второго рода (от гелия I к гелию II), сопровождающийся резким изменением ряда свойств: теплоемкости, вязкости, плотности. Для гелия II характерна сверхтекучесть - способность протекать без трения через узкие щели. Гелий II также обладает огромной теплопроводностью, поэтому в отличие от бурно кипящего гелия I, выглядит как спокойная жидкость с ясно видимым мениском.

Свойства гелия-3 значительно отличаются от свойств ⁴He. ³He и ⁴He неограниченно смешиваются друг с другов выше критической точки смешения равной 0,88 К. Ниже этой точки жидкость расслаивается на 2 фазы с различной концентрацией ³He. ³He имеет следующие физические константы: температура кипения 3,19 К, критическая температура 3,35 К.

Выше -250 °С при расширении не охлаждается, а нагревается. Жидкий гелий практически не растворяет другие вещества.

Источники информации:

1. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 601-604
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 235
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 36
   
6. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 827-832
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 44-46
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 540-541 (свойства He-3)
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 24, 61
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 553-557
    
11. Фастовский В.Г., Ровинский А.Е., Петровский Ю.В. Инертные газы. - М.: Атомиздат, 1972
    
12. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 994
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 513-514
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).