Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
осмия(VIII) оксид
Синонимы и иностранные названия:
osmium(VIII) oxide (англ.)
осмия тетраоксид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид осмия(VIII) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
светло-желт. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
O4OsФормула в виде текста:
OsO4Молекулярная масса (в а.е.м.): 254,228
Температура плавления (в °C):
41Температура кипения (в °C):
131Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
бензол: растворим [Лит.]
вода: 5,26 (0°C) [Лит.]
вода: 5,75 (10°C) [Лит.]
вода: 6,44 (20°C) [Лит.]
вода: 7,01 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: 375 (25°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
Плотность:
4,906 (22°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Реакции вещества:
- Реагирует с дифторидом криптона в безводном фтороводороде с образованием диоксида-тетрафторида осмия(VIII). [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (2,9°C)
10 (31,3°C)
100 (75,1°C)
Стандартный электродный потенциал:
OsO4 + 8H+ + 8e- → Os + 4H2O, E = 0,85 (вода, 25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-394 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-302,5 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
164 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
14,3Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
37,2Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-336 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
293,6 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
74 (г)Некоторые нечисловые свойства вещества:
диамагнитное вещество
Критическая температура (в °C):
405Дополнительная информация::
Летуч, диамагнитен. Летуч с водяным паром. Водный раствор нейтральный по лакмусу, но в растворе содержится слабая кислота H2OsO5 (pKa (1) = 12,1 (18°C, вода)).
Растворяется в растворах аммиака и щелочей. Окисляет концентрированную (но не разбавленную) соляную кислоту до хлора с образованием H2OsCl6. Медленно окисляет этанол, восстанавливаясь до OsO2. С подкисленным раствором иодидом калия дает зеленый раствор.
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-79
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1361-1362
- Гинзбург С.И., Езерская Н.А., Прокофьева И.В., Федоренко Н.В., Шленская В.И., Бельский Н.К. Аналитическая химия платиновых металлов. - М.: Наука, 1972. - С. 93-94
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 410
- Левингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. - М.: Мир, 1978. - С. 95-96
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 380, 412-413
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 89
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 360
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1013
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер