Карта сайта

Свойства вещества:

натрия тиосульфат - вода (1/5)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 248,17

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ № 27068-86 от 01.07.1987 "Реактивы. Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный. Технические условия"
  

Метод получения 1:

В колбе с обратным холодильником кипятят раствор 100 г гептагидрата сульфита натрия в 200 мл воды с 14 г тонкоистертой черенковой серы, предварительно смоченной этиловым спиртом (иначе она не смачивается раствором и плавает на поверхности), до тех пор пока сера не перестанет растворятся. Нерастворившуюся серу отфильтровывают, раствор упаривают до начала кристаллизации и охлаждают. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат на воздухе между листами фильтровальной бумаги.

Выход 60 г (60 %).

Для очистки растворяют 700 г тиосульфата в 300 мл горячей воды, фильтруют и охлаждают до 0 С при непрерывном перемешивании для получения более мелких кристаллов. Выпавшую соль (450 г) отсасывают на воронке Бюхнера и перекристаллизовывают еще раз в таких же условиях. Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч.д.а. Из маточного раствора можно выделить менее чистый препарат.

Для дальнейшей очистки, очищенную перекристаллизованную соль растирают с этиловым спиртом, выливают массу на фильтр, и, дав стечь спирту, промывают соль абсолютным этиловым спиртом и диэтиловым эфиром. Препарат оставляют на сутки, покрыв фильтровальной бумагой, после чего ссыпают в банку. По данным авторов методики, очищенный таким путем препарат содержал 99,99% пентагидрата тиосульфата натрия.

Способы получения:

1. Реакцией серы с гидроксидом натрия в растворе. [Лит.]
   
2. Реакцией диоксида серы и сероводорода в растворе гидроксида натрия. [Лит.]
   
3. Пентагидрат тиосульфата натрия можно получить растворяя серу в водном растворе гептагидрата сульфита натрия. [Лит.1, Лит.2, Лит.3, Лит.4]
   Na₂SO₃ * 7H₂O + S → Na₂S₂O₃ * 5H₂O + 2H₂O
   

Реакции вещества:

1. При 100 С пентагидрат тиосульфата натрия обезвоживается давая безводный тиосульфат натрия. [Лит.1, Лит.2]
   Na₂S₂O₃ * 5H₂O → Na₂S₂O₃ + 5H₂O
   
2. При добавлении к водному раствору пентагидрата сульфата меди(II) раствора тиосульфата натрия наблюдается обесцвечивание раствора из-за образования комплексов [Cu(S2O3)(H2O)4] и [Cu(S2O3)2(H2O)2]^2-. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль)

Энтальпия растворения ΔH_раств (кДж)

Применение:

Лекарственное средство: противотоксическое (при отравлении цианидами и тяжелыми металлами) и десенсибилизирующее. Для лечения чесотки по способу М.П. Демьяновича.

Дополнительная информация::

Реагирует с кислотами.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 1068-1070
   
2. Bhattacharjee C., Ismail S., Ismail K. Density and viscosity of sodium thiosulfate pentahydrate (Na2S2O3*5H2O) + potassium nitrate melt / Journal of Chemical and Engineering Data. - 1986. - Vol. 31, No. 1. - С. 117-118 [DOI: 10.1021/je00043a034]
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1316-1319
   
4. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 31
   
5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 168-169
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 3-е изд. - Л.: Химия, 1991. - С. 89
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).