Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия метасиликат

Синонимы и иностранные названия:

sodium metasilicate (англ.)
sodium silicate (англ.)
натрия силикат (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

метасиликат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na2O3Si

Формула в виде текста:

Na2SiO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,06

Температура плавления (в °C):

1089

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 18,8 (20°C) [Лит.]
вода: 22,2 (25°C) [Лит.]
вода: 34,5 (35°C) [Лит.]
вода: 56,7 (45°C) [Лит.]
вода: 93,5 (60°C) [Лит.]
вода: 160,6 (80°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,61 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. Медленно растворяется в воде с гидролизом и образованием золя кремниевой кислоты. [Лит.]
  2. Водный раствор сульфата меди(II) реагирует с водным раствором метасиликата натрия с образованием сине-зеленого осадка содержащего гексагидроксид-сульфат тетрамеди(II) и метакремниевую кислоту. [Лит.1aster]
    4CuSO4 + 2Na2SiO3 + 6H2O → Cu4(OH)6SO4 + 2H2SiO3 + 2Na2SO4 + H2SO4

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1525,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1427 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    113,8 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    111,8 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    52,3

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1528 (аморф)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1153 (крысы, перорально)
    770 (мыши, перорально)

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-90
    2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 4043-4044
    3. Schlager N., Weisblatt J., Newton D.E. Chemical Compounds. - 2006. - С. 779-783
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 592
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 85


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер