Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,56

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Образуется при действии щелочей на растворы солей меди(II), но даже при небольшом избытке щелочи частично дегидратируется до оксида меди(II). Продукт полученный таким образом часто содержит примесь основных солей. [Лит.]
   
2. Термическим разложением гидроксида диакватетрааммминмеди(II) при 110 С. [Лит.]
   
3. Водный раствор пентагидрата сульфата меди(II) реагирует с растворами щелочей с выпадением объемного синего осадка аморфного гидроксида меди(II). При избытке щелочи образующийся гидроксид меди(II) отщепляет воду уже при комнатной температуре до оксида меди(II). [Лит.1]
   CuSO₄ * 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O
   

Реакции вещества:

1. При нагревании до 125 С отщепляет воду с образованием оксида меди(II). [Лит.]
2. Легко растворяется в соляной кислоте с образованием раствора хлорида меди(II). [Лит.]
3. Растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием синих растворов тетрагидроксокупратов(II). [Лит.]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Дополнительная информация::

Разлагается при нагревании. Реагирует с кислотами, концентрированными щелочами, растворами аммиака, цианида калия.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 494-495
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 270-271
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 80
   
4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 315
   
5. Чалый В.П. Гидроокиси металлов (закономерности образования, состав, структура и свойства). - Киев: Наукова думка, 1972. - С. 52-58
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).