Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

димарганца декакарбонил

Синонимы и иностранные названия:

dimanganese decacarbonyl (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

декакарбонил димарганца

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

золотисто-желт. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C10Mn2O10

Формула в виде текста:

Mn2(CO)10

Молекулярная масса (в а.е.м.): 389,977

Температура плавления (в °C):

155

Температура разложения (в °C):

110

Продукты термического разложения:

марганец; углерода(II) оксид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: хорошо растворим [Лит.]

Плотность:

1,75 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1949 (Хурд)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с иодом в запаянной трубке при 130-140°С с образованием пентакарбонилиодида марганца IMn(CO)5. [Лит.]
  2. При нагревании на воздухе разлагается при 110°С с образованием марганца и угарного газа; в атмосфере угарного газа при 200 ат устойчив до 250°С. [Лит.]
  3. Реагирует с жидким тетраоксидом диазота с образованием аддукта нитрата марганца(II) и тетраоксида диазота (1/1). [Лит.]
  4. Реагирует с жидким тетраоксидом диазота в смеси с петролейным эфиром при 0 С с образованием нитрата пентакарбонилмарганца. [Лит.]

    Стандартный электродный потенциал:

    Mn2(CO)10 + 2e- → 2Mn(CO)5-, E = -0,68 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1676 (т)

    Дополнительная информация::

    Восстанавливается борогидридами и алюмогидридом лития до пентакарбонилгидрида марганца HMn(CO)5.

    Реагирует с галогенами с образованием [Mn(CO)5X], с SnCl2 с образованием [Cl2Sn(Mn(CO)5)2], с цинком с образованием [Zn(Mn(CO)5)2].

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-342
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 1631, 1648
    3. Белозерский Н.А. Карбонилы металлов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1958. - С. 302-303
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 392-394
    5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 516
    6. Синтезы неорганических соединений. - Т.1, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1966. - С. 117
    7. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №3. - С. 380-408
    8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 649


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер