Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
урана(IV) фторид
Синонимы и иностранные названия:
uranium tetrafluoride (англ.)
uranium(IV) fluoride (англ.)
урана тетрафторид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
фторид урана(IV) Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
зелен. моноклинные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
F4UФормула в виде текста:
UF4Молекулярная масса (в а.е.м.): 314,02
Температура плавления (в °C):
1003Температура кипения (в °C):
1418Температуры полиморфных переходов (в °C):
моноклинные крист. (α) в крист. (β) = 845°C
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 0,004 (20°C) [Лит.]
Плотность:
6,8 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Реакции вещества:
- При 250-500 С реагирует с хлоридом алюминия с образованием хлорида урана(IV). [Лит.]
- Реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата урана(IV). [Лит.]
- Реагирует с кислородом при 800 С с образованием гексафторида урана и диоксида-дифторида урана(VI). [Лит.]
- При 630-730 С реагирует с сульфатом кальция с образованием октаоксида триурана, фторида кальция и оксидов серы(IV) и (VI). [Лит.]
- Восстанавливается кальцием или магнием до металлического урана. [Лит.]
- Выше 250 С реагирует с фтором с образованием гексафторида урана. [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,00019 (760°C)
10 (1089°C)
100 (1243°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
191 (1060°C)
183 (1100°C)
164 (1200°C)
145 (1300°C)
126 (1400°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1883 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-1761 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
152 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
116 (т)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1592 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
349 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
91 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
47Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
200Дополнительная информация::
Реагирует с концентрированными кислотами и щелочами. Не растворим в разбавленных щелочах.
Источники информации:
- Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 21-30
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 206-207
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
- Успехи химии. - 1961. - Т.30, №12. - С. 1492-1500
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер