Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):
-1883 (s)
Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):
-1761 (s)
Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):
152 (s)
Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):
116 (s)
Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):
-1592 (g)
Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):
349 (g)
Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):
91 (g)
Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):
47
Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):
200
References:
Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - pp. 21-30 [Russian]
Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 206-207 [Russian]