Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия нитрозопентацианоферрат(II) - вода (1/2)

Синонимы и иностранные названия:

sodium nitroprusside (англ.)
натрия нитрозопентацианоферрат(II) дигидрат (рус.)
натрия нитропруссид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрозопентацианоферрат(II) натрия - вода (1/2)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Является комплексом двухвалентного железа.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C5H4FeN6Na2O3

Формула в виде текста:

Na2[Fe(NO)(CN)5] * 2H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 297,95

Температура разложения (в °C):

100-200

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 40 (16°C) [Лит.]
диметилформамид: 25 (25°C) [Лит.]
этанол абсолютный: не растворим [Лит.]

Плотность:

1,72 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1850

Реакции вещества:

  1. В кристаллах разрушается под действием света. [Лит.]
  2. С щелочным перманганатом калия дает цианиды трехвалентного железа и нитраты. [Лит.]
  3. С пероксидом водорода выделяется кислород и образуется аквапентацианоферрат(II) натрия. [Лит.]
  4. Реагирует с хлором (быстрее на свету) с образованием хлорциана, хлорного железа, хлорида натрия и соляной кислоты. [Лит.]
  5. Под действием брома при 120-140 С происходит разложение с образованием циановодорода, бромида натрия, комплексных цианидов железа и углекислого газа. [Лит.]
  6. С сульфидами дает пурпурно-фиолетовую окраску. [Лит.]
  7. С сульфитами дает розово-красную окраску. [Лит.]
  8. С формальдегидом в щелочной среде дает янтарное окрашивание. [Лит.]
  9. Под действием света водные растворы меняют окраску на синюю. [Лит.]
  10. Реагирует с 1,2-диметилгидразином с образованием аквапентацианоферрата(II) натрия, аммиака, воды и азометана. [Лит.]
  11. В водном растворе реагирует с аминами и аминокислотами с образованием аквапентацианоферрата(II) натрия, азота и замещением аминогруппы на спиртовую. [Лит.]
  12. В водном растворе окисляет гипонитраты до нитритов. [Лит.]
  13. Обратимо реагирует с гидроксидом натрия с образованием нитропентацианоферрата(II) натрия. [Лит.]
  14. В водном растворе реагирует с гидразином с образованием аквапентацианоферрата(II) натрия и азота. [Лит.]
  15. В водном растворе реагирует с гидроксиламином с образованием аквапентацианоферрата(II) натрия и оксида азота(I). [Лит.]
  16. В водном растворе реагирует с азидом натрия с образованием аквапентацианоферрата(II) натрия, азота и оксида азота(I). [Лит.]
  17. Нитропруссид натрия в водном растворе дает красную окраску с сульфидами, метилкетонами, ацетоуксусной кислотой, дикетонами, фенилацетонитрилом, α-метилиндолом, тиомочевиной, сульфитами, меркаптанами. [Лит.1]
  18. Нитропруссид натрия в водном растворе дает сине-зеленую окраску с селенидами. [Лит.1]
  19. Нитропруссид натрия в водном растворе дает черную окраску с теллуридами. [Лит.1]
  20. Нитропруссид натрия в водном растворе дает фиолетовую окраску с индолом. [Лит.1]
  21. При добавлении 0,1 н. раствора нитропруссида натрия к раствору соли серебра в нейтральном или слабокислом растворе выпадает кремовый труднорастворимый осадок нитропруссида серебра, который нечувствителен к свету. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с водородом. [Лит.]
  2. Не реагирует с фосфитами и гипофосфитами. [Лит.]

Дополнительная информация::

Реагирует с фенилгидразином - с выделением азота и образованием Na3[Fe(CN)5H2O]. С метилгидразином образует Na3[Fe(CN)5H2O], N2O, метиламин или метанол. В водном растворе с аммиаком дает Na3[Fe(CN)5NH3] и азот, в спиртовом - Na3[Fe(CN)5N2]. Восстанавливается NaHSO3 до Na3[Fe(CN)5NH3].

С сульфитами дает Na5[Fe(CN)5SO3].

Источники информации:

  1. Advances in Inorganic Chemistry. - Vol. 55. - Elsevier, 2004. - С. 61-122
  2. Chemical Reviews. - 1979. - Vol. 79, No. 1. - С. 54-55 [DOI: 10.1021/cr60317a005]
  3. Dalton Transaction. - 2008. - No. 28. - С. 3633-3648 [DOI: 10.1039/b803153c ]
  4. Polyhedron. - 1988. - Vol. 7, No. 13. - С. 1197-1202 [DOI: 10.1016/s0277-5387(00)81208-5 ]
  5. Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений. - Л.: Химия, 1987. - С. 164-165
  6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 372
  7. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 64-65, 265
  8. Успехи химии. - 1961. - Т.30, №4. - С. 532-549


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер